Question

【題目】某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），還含有Fe2O3等雜質．利用拜耳法生產氧化鋁的流程如圖所示：

（1）粉碎后的鋁土礦堿浸時應在高溫下進行，其目的是 ．
（2）AlO（OH）與NaOH反應的化學方程式為　 ．
（3）在稀釋、結晶過程中：稀釋的目的是 ；加Al（OH）3晶核的目的是促進Al（OH）3的析出．上述“稀釋、結晶”工藝，也可用通入足量的 氣體的方法來代替．
（4）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質，該雜質可通過苛化反應除去，寫出苛化反應的化學方程式：　 ．
（5）該生產流程能實現(xiàn) （填化學式）的循環(huán)利用．

Answer 1

【答案】加快反應的速率；AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O；促進NaAlO2的水解；CO2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；NaOH
【解析】（1）（1）粉碎后的鋁土礦堿浸時應在高溫下進行，溫度越高反應速度越快，所以答案是：加快反應的速率；
（2）AlO（OH）與NaOH反應，最后得到偏鋁酸鈉，鈉和鋁之比為1：1，所以）AlO（OH）與NaOH是1：1反應，即AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O，
所以答案是：AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O；
（3）越稀越水解，加水稀釋促進偏鋁酸根離子的水解，也可以用偏鋁酸鹽與二氧化碳氣體反應制得，所以答案是：促進NaAlO2的水解；CO2；
（4）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質，雜質是碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成苛性鈉，從而除去碳酸根離子，方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，所以答案是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（5）后續(xù)反應中生成氫氧化鈉，而前階段是用氫氧化鈉溶解鋁土礦，該生產流程能實現(xiàn)的循環(huán)利用是NaOH，所以答案是：NaOH．