【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

①

②

③

④

A.①③B.①④C.②③D.②④

【答案】A

【解析】

①Al2O3是兩性氧化物，能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，由于碳酸的酸性比Al(OH)3強，向NaAlO2溶液中通入CO2氣體，會發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，能夠?qū)崿F(xiàn)給定物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，①正確；

②S與O2點燃產(chǎn)生SO2，不能產(chǎn)生SO3，因此不能實現(xiàn)給定物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，②錯誤；

③向飽和NaCl溶液中先通入NH3使溶液顯堿性，然后再通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將NaHCO3過濾，然后加熱發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，制取得到Na2CO3，能夠?qū)崿F(xiàn)給定物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，③正確；

④Fe2O3與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3溶液，在FeCl3溶液中發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl和Fe(OH)3，加熱HCl揮發(fā)促進鹽的水解，得到Fe(OH)3固體，Fe(OH)3受熱分解產(chǎn)生Fe2O3，不能得到無水FeCl3，因此不能實現(xiàn)給定物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，④錯誤；

綜上所述可知：能夠?qū)崿F(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的序號是①③，故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列說法正確的是

A. 放電過程中，Li+向負(fù)極移動

B. 正極反應(yīng)式：Ca+2Cl-—2e-=CaCl2

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成10.35gPb

D. 常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氧化性：Cl2>IO3->Fe3+>I2，則對實驗結(jié)果分析或預(yù)測正確的是（ ）

A.加碘食鹽溶液中滴入少量白醋和淀粉 KI 溶液，溶液變藍(lán)色，說明可能是 IO

B.加碘食鹽溶液中加入過量氯水后加淀粉，溶液不變藍(lán)色，說明不可能是 I-

C.FeI2 溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有 Fe3+生成

D.FeCl2 溶液中滴加足量碘水和 KSCN 溶液，溶液一定變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b為等質(zhì)量的電極，電解槽中盛有1 L 1.0 mol·L－1CuSO4溶液，電解前后溶液體積變化忽略不計，下列有關(guān)敘述正確的是

A.電子的流向：負(fù)極→b→a→正極

B.若為電解精煉銅裝置，則a為粗銅；若為電鍍銅裝置，則b為純銅

C.電鍍銅或電解精煉銅，溶液中Cu2+濃度均不變

D.若為電鍍銅，當(dāng)電路中通過的電子為0.2mol時，兩極的質(zhì)量相差12.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)

B.對反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，其他條件不變時，增加C的量能使反應(yīng)速率增大

C.其他條件相同時，反應(yīng)溫度升高，對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢

D.如圖實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，體系中c(Pb2+)、c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小

C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近羅格斯大學(xué)研究人員利用電催化技術(shù)高效率將CO2轉(zhuǎn)化為X和Y（如下圖）， X、Y可用作制備塑料、粘合劑和藥品的前體等。下列說法正確的是

A. 圖中能量轉(zhuǎn)換方式只有2種

B. X、Y分子中所含的官能團相同

C. X、Y均是電解時的陽極產(chǎn)物

D. CO2資源化利用有利于解決大氣中CO2濃度增加導(dǎo)致的環(huán)境問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2.3克某有機物在氧氣中完全燃燒，只生成4.4克二氧化碳和2.7克水。

(1)計算確定該有機物的最簡式________。

(2)若該有機物的相對分子質(zhì)量為46，寫出其分子式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如表所示：

t/min

0

10

20

30

40

n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)（乙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)（丙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應(yīng)為____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②乙容器在50min時達(dá)到平衡狀態(tài)，則NO的濃度是______，0～50min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。

(2)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_______Kc(C)（填“＜”、“＞”或“=”）。

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是______（填“A”、“B”或“C”）點。

③計算B點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(B)=________（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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