【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系其他產(chǎn)物略去，

下列判斷正確的是

A.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，W為，則X可能是

B.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，W為，則Z可能是

C.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，W為NaOH，則Y可能是

D.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，W為，則X可能是

【答案】A

【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X可與W連續(xù)反應(yīng)生成Y、Z，X也可與Z直接反應(yīng)生成Y，據(jù)此回答。

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X可與W連續(xù)反應(yīng)生成Y、Z，X也可與Z直接反應(yīng)生成Y，

A.若X是，W為，則Y為，Z為，故A正確；

B.若W為，沒有物質(zhì)與氧氣生成硝酸銨，Z不是，故B錯誤；

C.若Y為，與NaOH不反應(yīng)，故C錯誤；

D.若X為，W為，和反應(yīng)生成氯化鐵和單質(zhì)溴，它們都不能再與氯氣反應(yīng)，故D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應(yīng)時 NO和CO各為 4 mol，10 秒鐘后達到化學(xué)平衡，測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（ ）

A. 反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.lmol·L-1·s-1

B. 達到平衡后，升髙溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

C. 達到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：V正(CO)=2v逆(N2)

D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的有機化工原料，為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進行如下實驗。

實驗Ⅰ：實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如圖所示：

①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中

②控制反應(yīng)溫度55～60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸(65%的H2SO4與98%的H2SO4的質(zhì)量比2：1.25)

③反應(yīng)3小時，冷卻，然后再重結(jié)晶得到草酸晶體

硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

（1）裝置B的作用是__。

（2）如何檢驗該裝置的氣密性：__。

（3）要控制反應(yīng)溫度55～60℃，應(yīng)選擇加熱的方式是__，C裝置中應(yīng)加入__溶液。

實驗Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)

（4）向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：___。

（5）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快，為探究其原因，同學(xué)們做了如下對比實驗：

實驗序號

H2C2O4(aq)

KMnO4(H+)(aq)

MnSO4(s)

質(zhì)量(g)

褪色時間(g)

c(mol·L-1)

V(mL)

c(mol·L-1)

V(mL)

實驗1

0.1

2

0.01

4

0

30

實驗2

0.1

2

0.01

4

5

4

由此你認為溶液褪色總是先慢后快的原因是__。

（6）為測定上述實驗中得到草酸的純度，取5.0g該草酸樣品，配制成250mL溶液，然后取25.00mL此溶液放入錐形瓶中，將0.10mol/L酸性KMnO4溶液裝在__(填儀器名稱)中進行滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是__。若消耗酸性KMnO4溶液體積為20.00mL，則該草酸樣品的純度為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是

A. a點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強

B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

C. 向d點對應(yīng)的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀

D. H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（1）通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號

A溶液

B溶液

①

2mL0.1mol/LH2C2O4溶液

4mL0.01mol/LKMnO4溶液

②

2mL0.2mol/LH2C2O4溶液

4mL0.01mol/LKMnO4溶液

③

2mL0.2mol/LH2C2O4溶液

4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

該實驗探究的是___對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是___(用實驗序號填空)。

（2）某組同學(xué)利用如圖完成該實驗。請分析導(dǎo)管a的兩點作用：①___；②___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是

A. 分子式為C5H10O2且能與 NaHCO3反應(yīng)放出氣體的結(jié)構(gòu)共有4種

B. 石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物

C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面

D. 1mol鹽酸美西律()最多可與3 mol H2發(fā)生加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)晶體的敘述中不正確的是（ ）

A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+離子共有6個

C.氯化銫晶體中，每個銫原子周圍緊鄰8個氯原子

D.干冰晶體中，每個二氧化碳分子周圍緊鄰12個二氧化碳分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)實驗中，通常利用如圖所示的裝置進行噴泉實驗，來驗證氣體的“溶解性”，下列有關(guān)說法不正確的是

A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內(nèi)壓強減小，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強小于外界壓強，從而形成噴泉

B.選用合適的溶液，CO2也能做噴泉實驗

C.HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗

D.用NO2氣體做噴泉實驗，燒瓶中將充滿稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g）△H<0反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B．W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率

C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

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同步練習(xí)冊答案