Question

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L-1·s-1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1

其中正確的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1，則C物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是0.6mol/L÷2s＝0.3mol/（L·s），反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是0.3mol/（L·s），①不正確；反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是0.3mol/（L·s）÷2＝0.15mol/（L·s），②正確；經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1，則根據(jù)方程式可知消耗A物質(zhì)的濃度是0.6mol/L，A物質(zhì)的起始濃度是2mol/L，所以2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%，③正確；B的起始濃度是1mol/L，根據(jù)方程式知，△c（B）=0.15mol/（L·s）×2s =0.3mol/L，所以2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為：1mol/L-0.3mol/L=0.7 mol/L，故④錯(cuò)誤；故選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算