下列方程式或離子方程式正確的是


  1. A.
    將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+QKJ/mol
  2. B.
    Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
  3. C.
    等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
  4. D.
    1mol?L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol?L-1的鹽酸等體積混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++5H2O
D
分析：A．SO3的分解為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，與熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱不同；
B．NO3-氧化性大于Fe3+氧化性，二者都與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合，OH-過量；
D．Na[Al（OH）4]溶液中加入鹽酸，依次發(fā)生：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量進行判斷．
解答：A．可逆反應(yīng)的△H應(yīng)該是表示2molSO3氣體完全轉(zhuǎn)化時吸收的熱量，所以△H該大于+Q KJ/mol，故A錯誤；
B．NO3-中加入過量的HI溶液，相當于有強氧化性硝酸存在，氧化性比Fe3+強，應(yīng)該是硝酸先氧化I-，故B錯誤；
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合，OH-過量，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．Na[Al（OH）4]溶液中加入鹽酸，依次發(fā)生：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，二者物質(zhì)的量為2：5，溶液中應(yīng)分別生成Al（OH）3和Al3+，反應(yīng)的離子方程式2[Al（OH）4]-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++5H2O，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及熱化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，題目難度較大，本題注意CD，為與量有關(guān)的離子反應(yīng)，解答時要根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）食品和藥品關(guān)系人的生存和健康．
①市場上銷售的食鹽品種很多．下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是
A
A
（填字母）．
A．加鈣鹽              B．加碘鹽                  C．加鋅鹽
②碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
（用離子方程表示）．
③阿司匹林具有
解熱鎮(zhèn)痛
解熱鎮(zhèn)痛
作用．長期大量服用阿司匹林，其水解產(chǎn)物水楊酸可導(dǎo)致患者出現(xiàn)頭痛、惡心等癥狀，需靜脈注射小蘇打（NaHCO3）溶液，利用小蘇打與水楊酸分子中的羧基反應(yīng)生成水楊酸鈉，使癥狀緩解．寫出水楊酸與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其各成分金屬的熔點
低
低
（選填“高”或“低”）．
②炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．鐵鍋的腐蝕主要是由
電化學(xué)腐蝕
電化學(xué)腐蝕
（填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”）造成的，鐵鍋銹蝕的負極電極反應(yīng)式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
③玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的原料有CaCO3、
Na2CO3
Na2CO3
 （填化學(xué)式）和SiO2．
（3）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①pH＜5.6的雨水稱為酸雨，主要是由人為排放的硫氧化物和
氮氧化物
氮氧化物
等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的．向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產(chǎn)生的SO2．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CaCO3+O2+2SO2
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2
2CaCO3+O2+2SO2
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2
．
②城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
高級脂肪酸
高級脂肪酸
．生活中會產(chǎn)生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進行
裂解
裂解
處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．
③含鉻元素的廢水必須治理達標．某興趣小組探究含鉻（Cr2O72ˉ）廢水的處理方法，經(jīng)查閱資料，擬采用（NH4）2Fe（SO4）2將Cr2O72ˉ還原為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3．該方案運用了污水處理方法中的氧化還原法和
沉淀法
沉淀法
．指導(dǎo)老師指出該方案處理后的廢水中因含有大量
NH4+
NH4+
（填離子符號），能導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濟寧一模）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請回答下列問題：
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為
H2O+H2O?OH-+H3O+
H2O+H2O?OH-+H3O+
．
Ⅱ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”．請結(jié)合所學(xué)知識，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）H2O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)，W、V是化合物．
①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為
2F2+2H2O═O2+4HF
2F2+2H2O═O2+4HF
；
②V是水，化學(xué)方程式為
O2+2H2S═S+2H2O
O2+2H2S═S+2H2O
．
（2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H2O
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
；
②B+H2O
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
；
（3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體．在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對NH5與水的反應(yīng)描述正確的是
CD
CD
（填選項）．
A．NH5與水反應(yīng)時，NH5是氧化劑   B．NH5與水反應(yīng)時，NH5既是氧化劑又是還原劑
C．NH5與水反應(yīng)時，NH5是還原劑   D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?日照一模）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O
 
2-
7
等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
．
（2）步驟③的反應(yīng)為
S2O
2-
3
+Cr2O
 
2-
7
+H+→
SO
2-
4
+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4 mol Cr2O
 
2-
7
轉(zhuǎn)移
0.24
0.24
mol e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是
調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去
調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去
．
（4）在25℃下，將a mol?L-1的NaCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則a
＞
＞
0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
（100a-1）×10-7 mol?L-1
（100a-1）×10-7 mol?L-1
．
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量
Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過程中反應(yīng)的離子方程是
Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）
Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濟寧市高三第一次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請回答下列問題：

I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為                。

Ⅱ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”。請結(jié)合所學(xué)知識，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）H2O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V：

已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)， W、V是化合物。

①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為                              ；

②V是水，化學(xué)方程式為                                            。

（2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：

A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A + H2O                                             ；

②B + H2O                                             ；

（3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對NH5與水的反應(yīng)描述正確的是              （填選項）。

A．NH5與水反應(yīng)時，NH5是氧化劑

B．NH5與水反應(yīng)時，NH5既是氧化劑又是還原劑

C．NH5與水反應(yīng)時，NH5是還原劑

D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請回答下列問題：
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為______．
Ⅱ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”．請結(jié)合所學(xué)知識，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）H2O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)，W、V是化合物．
①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為______；
②V是水，化學(xué)方程式為______．
（2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H2O______；
②B+H2O______；
（3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體．在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對NH5與水的反應(yīng)描述正確的是______（填選項）．
A．NH5與水反應(yīng)時，NH5是氧化劑　 B．NH5與水反應(yīng)時，NH5既是氧化劑又是還原劑
C．NH5與水反應(yīng)時，NH5是還原劑　 D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性．

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