4．相對分子質(zhì)量為128的有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則環(huán)上一溴代物的數(shù)目為（　�。�
A．4B．5C．6D．7

分析 A含有一個六元碳環(huán)且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，則A中含有-COOH，有機物A完全燃燒后只生成二氧化碳和水，說明沒有碳氫氧以外的元素，A的相對分子質(zhì)量為128的，A含有一個六碳環(huán)，6個碳原子式量為72，-COOH的式量為45，故分子含有1個-COOH，利用殘余法可知，剩余基團或原子的總式量為128-72-45=11，故還原11個H原子，A的結(jié)構(gòu)簡式為，環(huán)上的取代物，除了-COOH的鄰、間、對位置外，羧基連接的碳也還有氫原子，可以取代．

解答 解：A含有一個六元碳環(huán)且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，則A中含有-COOH，有機物A完全燃燒后只生成二氧化碳和水，說明沒有碳氫氧以外的元素，A的相對分子質(zhì)量為128的，A含有一個六碳環(huán)，6個碳原子式量為72，-COOH的式量為45，故分子含有1個-COOH，利用殘余法可知，剩余基團或原子的總式量為128-72-45=11，故還原11個H原子，A的結(jié)構(gòu)簡式為，環(huán)上的取代物，除了-COOH的鄰、間、對位置外，羧基連接的碳也還有氫原子，可以取代，故其環(huán)上的一溴代物有4種，
故選A．

點評 本題考查同分異構(gòu)體、有機物的推斷等，難度中等，注意殘余法確定有機物的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖

依據(jù)上圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl--2e-═Cl2↑，與電源負極相連的電極附近，溶液pH升高（選填“不變”“升高”或“下降”）．
（2）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑及合理順序為加過量的BaCl2溶液，加過量的Na2CO3溶液，加過量的NaOH溶液，過濾，加適量的鹽酸；或者，加過量的NaOH溶液，加過量的BaCl2溶液，加過量的Na2CO3溶液，過濾，濾液加適量的鹽酸
（3）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（4）用石墨電極作陰極，鐵電極作陽極電解水時往往產(chǎn)生大量的紅棕色沉淀，請用化學(xué)反應(yīng)解釋這一現(xiàn)象：陽極：Fe-2e-=Fe2+、陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，該溶液一定有SO42-
B．某溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，將該氣體通入澄清的石灰水中產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液一定有CO32-
C．某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液中一定有NH4+
D．某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則該溶液中一定有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Ag+、Cl-B．Ba2+、H+、CO32-C．K+、Al3+、OH-D．Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對于反應(yīng)8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列說法正確的是（　　）
A．N2是還原產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3
B．N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3
C．每轉(zhuǎn)移6mol電子就生成22.4LN2
D．NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.57.63.4
完全沉淀4.19.79.25.2
請回答下列問題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為減少氮氧化合物等有毒氣體的排放，防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽．
（2）加入過氧化氫的作用是將Fe2+氧化成Fe3+．
（3）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6．
（4）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．
（5）為測定產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是樣品中含有NaCl雜質(zhì)（或烘干時失去了部分結(jié)晶水）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列微粒的基態(tài)電子排布式一定錯誤的是（　�。�
A．A原子：1s22s22p63s23p63d10B．B2-：1s22s22p6
C．C2+：1s22s22p6D．D原子：1s22s22p6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在容積相同的甲、乙兩個容器中（如圖所示），分別充入2molSO2和2molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）并達到平衡．在反應(yīng)過程中，
若甲容器的容積不變，乙容器的壓強不變，甲中S02的轉(zhuǎn)化率為a%，乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b的關(guān)系為（　�。�
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W、R均為第3周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)，Z的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體．下列說法錯誤的是（　�。�
A．X的兩種氧化物中陰陽個數(shù)比均為1：2
B．Y的氧化物熔點高，常用作耐高溫材料
C．Z的氧化物屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)
D．R的同主族氫化物穩(wěn)定性從上往下依次減弱

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