【題目】下列物質(zhì)屬于只含共價(jià)鍵的電解質(zhì)的是（　　）

A.SO2B.C2H5OHC.NaOHD.H2SO4

【答案】D

【解析】

A.SO2不能電離屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.C2H5OH不能電離屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.H2SO4是共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是某化學(xué)興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系． 首先在水槽中加入200ml，2mol/L的H2SO4溶液，閉合開關(guān)K，電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，然后再進(jìn)行以下操作，回答下列問題．

（1）．向溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液． ①溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：
②電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)程度（填序號(hào)）
A．先變小后變大、B．不變、C．先變大后變小
（2）．某同學(xué)認(rèn)為一定溫度下溶液導(dǎo)電性除了與離子濃度有關(guān)，還可能與其他因素有關(guān)，你認(rèn)為可選取下列那些溶液進(jìn)行研究（填序號(hào)）．
A.0.1mol/LNaCl溶液
B.2mol/LNaCl溶液
C.0.1mol/LMgSO4溶液
D.0.1mol/L醋酸溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】農(nóng)用化肥和城市生活污水排放會(huì)使地下水含氮量增高，其中對(duì)人體有害的含氮污染物的主要形態(tài)是( )

A.NH4+B.NO2-C.NO3-D.有機(jī)氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A. 圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

B. 圖乙表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

C. 圖丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D. 圖丁表示H2O2的分解在其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

則△H4的正確表達(dá)式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)含鐵物質(zhì)的敘述正確的是( )

A. 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀

B. Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾

D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO是煤氣的主要成分之一，H2S是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。工業(yè)上，生產(chǎn)水煤氣的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) △H=x kJ·mol-1

Ⅱ. CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H =-41.2kJ mol-1

（1）已知：2C(8)+O2(g)=2CO(g) △H =-220kJ mol-1；利用下表中幾種共價(jià)鍵的鍵能可以確定氫氣

燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

化學(xué)鍵

O=O

H-H

O-H

鍵能(kJ/mol)

496

436

462

則H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) △H=___________kJ·mol-1

（2）一定溫度下，在1.0L密閉容器中放入1molC(s)、1molH2O(g)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間（f)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（P)的數(shù)據(jù)如圖：

回答下列問題:

①下列事實(shí)能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

a.各反應(yīng)物和生成物濃度相等 b.該反應(yīng)的△H不變

c. v正(CO)=v逆(H2) d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

②由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(精確到小數(shù)點(diǎn)后第二位)。

（3）現(xiàn)有兩個(gè)體積相同的2L恒容密閉容器M、N，在M中充入1mol CO和1mol H2O，在N中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下開始按Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器M中CO的轉(zhuǎn)化率α1與容器N中CO2的轉(zhuǎn)化率α2的關(guān)系為________ (寫數(shù)學(xué)表達(dá)式)。

（4）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表：

電離平衡常數(shù)

H2CO3

H2S

Ka1

4.4×l0-7

1.3×l0-7

Ka2

4.7×10-11

7. l×l0-15

煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為_______________；

常溫下，用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL (標(biāo)況)H2S氣體，反應(yīng)后溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。

（5）硫化氫高溫分解得到單質(zhì)硫，鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx(，反應(yīng)原理如圖17所示；則電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別灼燒下列各組溶液，火焰呈黃色的是(　　)

A.Na2CO3溶液B.CuCl2溶液

C.稀鹽酸D.KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】12.4g Na2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為 ， R的相對(duì)原子質(zhì)量為 ． 含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為 ．

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