【題目】下列方案能達到實驗目的的是(　　)

A.用鹽酸除去鎂粉中的少量鋁粉

B.用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體

C.用濃硫酸干燥氨氣

D.用排水法收集NO2

【答案】B

【解析】

A．Mg、Al均與鹽酸反應，應選NaOH溶液、過濾，故A錯誤；

B．加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，固體質(zhì)量減少，因此用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體，故B正確；

C．濃硫酸與氨氣反應，不能干燥氨氣，故C錯誤；

D．二氧化氮與水反應，不能排水法收集，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①⑩種元素，填寫下列空白：

周期

IA

IIA

ⅢA

IVA

VA

VIA

ⅦA

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)上述元素中，形成化合物種類最多的是______(填元素符號)。

(2)元素①、④和⑤形成的化合物的電子式是______，該化合物中存在的化學鍵類型是______。

(3)②、③、⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是______(用元素符號表示)。

⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六種元素形成的簡單離子，半徑最小的是_________，最大的是___________(填離子符號)。

(4)⑤、⑥、⑦三種元素最髙價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是______(用對應物質(zhì)的化學式表示)。

(5)最易形成離子鍵的兩種元素代號是_____________。

(6)能比較元素⑨和⑩非金屬性強弱的實驗事實是______(填字母序號)。

a．⑨的氫化物的酸性比⑩的氫化物的酸性弱

b．⑩的單質(zhì)R2與H2化合比⑨的單質(zhì)Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強

c．在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物在水中的電離方程式不正確的是(　　)

A.CaCl2═Ca2++2Cl﹣B.NH4Cl═NH4++Cl﹣

C.KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D.HNO3═H++NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由前18號元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）下列推斷不正確的是（　　）

A. 若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是含鋁元素的鹽

B. 若A是單質(zhì)，B和D的反應是OH-+HCO3-=CO32-+H2O，則E一定能還原Fe2O3

C. 若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其陽離子與陰離子比為2:1

D. 若X是Na2CO3，C為CO2分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中用途與其性質(zhì)或原理對應關系不正確的是

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑

與反應產(chǎn)生

B

常用鋁箔做包裝材料

金屬鋁有好的延展性

C

溶液可用于刻制印刷銅電路板

與Cu發(fā)生反應

D

用小蘇打治療胃酸過多

可中和胃酸

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素X、Y，已知X的質(zhì)子數(shù)為a，X2＋比Y2－核外少8個電子，若Y原子的質(zhì)量數(shù)為b，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為( )

A. b－a－4 B. b－a－8 C. b＋a＋8 D. b－a－12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色環(huán)保水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，應用廣泛。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應氧化產(chǎn)物是_____（填化學式）。

（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。

①寫出并配平堿性條件下濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：________________________________。

②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子；若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

Ⅱ．氧化還原反應在生產(chǎn)生活中應用廣泛，思考回答以下問題

已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是________。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，當Br被氧化一半時，c為_______________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（3）已知：S2O具有較強的還原性，實驗室可用I－測定測定K2S2O8樣品的純度：有關反應方程式為： I2+2S2O32-→2I+S4O62-，S2O82-+2I→2SO42-+I2，則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序為：____________。

（4）已知溶液中：還原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如下圖所示。

寫出a點處還原產(chǎn)物是_______________；b點到c點反應的離子方程式________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通入Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是 (　　)

A. x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

B. x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C. x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D. x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用右圖實驗裝置，能得出相應實驗結(jié)論的是

①

②

③

實驗結(jié)論

A

濃醋酸

CaCO3

C6H5ONa

酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

H2O

電石

KMnO4

乙炔具有還原性

D

鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性：Cl＞C＞Si

A. A B. B C. C D. D

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