某化學興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學性質(zhì)。

（1）裝置乙的作用是                         。
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有               （填序號，下同）；若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有             。
a．氧化性             b．還原性             c．漂白性
（3）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝     ↓+Cl－+SO42－+    。
（1）尾氣處理（2分）
（2）c（2分）  a（2分）
（3）Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H＋（2分）

試題分析：（1）1體積水中能溶解40體積的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，進行尾氣處理。
（2）能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，SO2與S2?反應生成了S，體現(xiàn)了SO2的氧化性。
（3）ClO?中Cl元素化合價降低，則SO2中S元素化合價升高，生成的沉淀為CaSO4，同時生成H+，配平可得離子方程式：Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H＋
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-574kJ·mol—1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1160kJ·mol—1
下列說法不正確的是：
A．由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·mol—1
B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
C．若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ
D．若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO3,理論上最多溶解Cu的質(zhì)量是（  ）
A．19.2 gB．11.52 gC．5.76 gD．9.6 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作漂白劑。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。如：6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。已知2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g）  ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，則常溫下反應2O3（g）=3O2（g）的ΔH＝________。
（2）配平下面反應的化學方程式（將各物質(zhì)的化學計量數(shù)填在相應的方框內(nèi)）：
 
（3）科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應式為3H2O－6e－=O3↑＋6H＋，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應式為_______________________。
（4）空氣中臭氧的檢測方法是將空氣慢慢通過足量KI淀粉溶液，若溶液變藍色，則說明空氣中含有O3。已知O3與KI溶液反應生成兩種單質(zhì)，則該反應的離子方程式為_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．化合反應均為氧化還原反應
C．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
D．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年11月，“神舟八號”在酒泉發(fā)射升空，并取得圓滿成功�！吧裰郯颂枴钡倪\載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是(   )
A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染
B．該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
D．每有0.6 mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在汽車尾氣處理裝置中常發(fā)生如下反應：4CO+2NO2=4CO2+N2。下列對該反應的說法中正確的是
A．該反應屬于置換反應
B．該反應中氧化劑是CO，還原劑是NO2
C．該反應生成14 g N2時，轉(zhuǎn)移8 mol e-
D．該反應能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O下列說法錯誤的是
A．在第①反應平衡體系中加入水，溶液中c(H+)增大
B．溶液的pH值不變時，說明第①步反應達平衡狀態(tài)
C．第②步中，還原0.01mol Cr2O72—離子，需要0.06mol的FeSO4·7H2O。
D．上述三步轉(zhuǎn)化反應中，只有一個反應為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一未完成的離子方程式：□□+ XO3-+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷X元素的最高化合價為
A．+7B．+6C．+5D．+1

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