Question

24.將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L^－1的NaOH溶液。當加入的NaOH的體積V₁＝50 mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當NaOH的體積V₂＝650 mL時，沉淀量達最大值，繼續(xù)滴加NaOH時，沉淀量逐漸減小。當V₃≥750 mL時，沉淀量不再改變。

（1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？

（2）計算所用硫酸的濃度。

（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質(zhì)的量。

Answer 1

答案：

（1）中和過量的硫酸                                           

（2）沉淀量最大時所用OH^－的物質(zhì)的量與100 mL強酸中H^＋的物質(zhì)

的量相等，n（OH^－）＝1.00 mol·L^－1×0.650 L＝0.650 mol，故n（H^＋）也為0.650 mol，硫酸的濃度為3.25 mol·L^－1

（3）在“考試說明”規(guī)定的內(nèi)容范圍內(nèi)，由題意知，其中一種氧化物為Al₂O₃

根據(jù)Al（OH）₃＋OH^―——AlO＋2H₂O，該反應用去的

n（NaOH）＝1.00 mol·L^－1×（0.750－0.650）L＝0.100 mol

故Al（OH）₃為0.100 mol，而Al₂O₃為0.0500 mol

根據(jù)Al^3＋＋3OH^－===Al（OH）₃，生成Al（OH）₃用去0.300 mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300 mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe₂O₃。

Fe₂O₃的物質(zhì)的量為0.0500 mol。