若電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),下列敘述正確的是
A.電解后溶液的c(H+)="0.1mol/L" |
B.陰極產(chǎn)物除了Cu,還有H2 |
C.要恢復(fù)到原來(lái)的濃度和pH,可以向溶液中加入一定量的CuCl2固體 |
D.在整個(gè)電解過(guò)程中,共轉(zhuǎn)移了0.08mol電子,且在陰極上Cu2+得電子被氧化 |
A
解析試題分析:陽(yáng)極首先是氯離子放電,生成氯氣,其次是溶液中的OH-放電,生成氧氣。由于氯離子的物質(zhì)的量是0.04mol,則生成氯氣是0.02mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是448ml。但陽(yáng)極實(shí)際生成氣體是762ml,這說(shuō)明陽(yáng)極還有224ml的氧氣生成,其中氧氣的物質(zhì)的量是0.01mol,則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.08mol。陰極首先是銅離子放電,其次是溶液中的氫離子放電。0.04mol銅離子恰好得到0.08mol電子生成0.04mol單質(zhì)銅,所以電解后溶液中的溶質(zhì)是0.02mol硫酸鈉,和0.02mol硫酸,則溶液中氫離子的濃度是0.04mol÷0.4L=0.1mol/L,A正確。B不正確,沒(méi)有氫氣生成;C不正確,除了加入氯化銅外,還應(yīng)該加入氧化銅;D不正確,在陰極上Cu2+得電子被還原,答案選A。
考點(diǎn):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和檢驗(yàn)的同時(shí),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確電解原理,特別是溶液中離子的放電順序,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力,提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
點(diǎn)評(píng):
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)理科試卷(解析版) 題型:選擇題
若電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),下列敘述正確的是
A.電解后溶液的c(H+)="0.1mol/L"
B.陰極產(chǎn)物除了Cu,還有H2
C.要恢復(fù)到原來(lái)的濃度和pH,可以向溶液中加入一定量的CuCl2固體
D.在整個(gè)電解過(guò)程中,共轉(zhuǎn)移了0.08mol電子,且在陰極上Cu2+得電子被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
若電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),下列敘述正確的是
A.電解后溶液的c(H+)=0.1mol/L
B.陰極產(chǎn)物除了Cu,還有H2
C.要恢復(fù)到原來(lái)的濃度和pH,可以向溶液中加入一定量的CuCl2固體
D.在整個(gè)電解過(guò)程中,共轉(zhuǎn)移了0.08mol電子,且在陰極上Cu2+得電子被氧化
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