Question

（10分）X、Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。

已知：①X元素的原子半徑是所有原子中最小的；

②Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

③Y與R可以形成YR與YR2兩種化合物，其中一種是造成溫室效應的物質(zhì)之一。

④W與R能形成原子個數(shù)之比為2：1和1：1的離子化合物甲和乙。

根據(jù)要求回答問題：

（1）R在周期表中的位置是_______________；甲的電子式是___________。

（2）元素Y、R的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由大到小順序為 （填化學式）。

（3）X2R與乙反應的化學方程式是__________________。

（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗廚房的油污，其原理是（用離子方程式表示） 。欲使0.1mol·L-1該溶液中濃度最大的陽離子與濃度最大的陰離子濃度之比=2，可以加入的物質(zhì)是 （填一種）。

Answer 1

（1）第二周期第ⅣA族

（2）H2O>CH4

（3）2 Na2O2+2 H2O==4 NaOH + O2↑；

（4）CO32—+ H2O HCO3—+ OH— K2CO3或KHCO3

【解析】

試題分析：X、Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素, ①X元素的原子半徑是所有原子中最小的，則X為H元素；②Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，③Y與R可以形成YR與YR2兩種化合物，其中一種是造成溫室效應的物質(zhì)之一，則Y為C元素，R為O元素；故Z為N元素；④W與R能形成原子個數(shù)之比為2：1和1：1的離子化合物甲和乙，則W為Na元素，甲為Na20，乙為Na2O2，（1）R在周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族；甲的電子式是：；（2）非金屬性：O>C，故元素Y、R的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由大到小順序為：H2O>CH4；（3）X2R與乙反應的化學方程式是：2 Na2O2+2 H2O==4 NaOH + O2↑；元素Y、R、W形成的化合物為：Na2CO3，故其水溶液常用作清洗廚房的油污，其原理是CO32—+ H2O HCO3—+ OH—；在Na2CO3溶液中Na+與CO32—之比大于2，故欲使0.1mol·L-1該溶液中濃度最大的陽離子與濃度最大的陰離子濃度之比=2，應向溶液中引入CO32—，故應加入物質(zhì)為K2CO3或KHCO3（KHCO3會使CO32—的水解平衡逆向移動且HCO3—還會電離出CO32—）。

考點：無機推斷。