13．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．
實驗室用如圖裝置制取氨氣
B．
裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
C．
如圖裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
D．
如圖裝置是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)

分析 A．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；
B．氫氧化亞鐵易被氧化；
C．X若為四氯化碳，在下層，可隔絕氣體與水；
D．Zn比Cu活潑，Zn作負極．

解答 解：A．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，則該裝置不能制備氨氣，應(yīng)利用銨鹽與堿共熱制備，故A錯誤；
B．氫氧化亞鐵易被氧化，則應(yīng)在液面下擠出NaOH溶液，或隔絕空氣，故B錯誤；
C．X若為四氯化碳，在下層，可隔絕氣體與水，則圖中裝置可防止倒吸，故C正確；
D．Zn比Cu活潑，Zn作負極，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備、物質(zhì)的制備實驗、倒吸裝置、原電池等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于同溫同壓下等體積CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等  ②密度相等 ③所含分子數(shù)相等   ④所含碳原子數(shù)相等． 其中正確的是（　�。�
A．①②③④B．②③④C．③④D．③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B?2C，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占 10%，下列推斷正確的是A
①原混合氣體的體積為1.2VL          ②原混合氣體的體積為1.1VL
③反應(yīng)達平衡時，氣體A消耗掉0.05VL  ④反應(yīng)達平衡時，氣體B消耗掉0.05V L
A、②③B、②④C、①③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）Na2O2用于呼吸面具供氧的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（任寫一個）
（2）用鉑絲蘸取少量NaOH溶液進行焰色反應(yīng)，其火焰呈黃色．
（3）檢驗?zāi)澄粗芤菏欠窈蠸O42-所用的試劑是鹽酸和氯化鋇溶液．
（4）將鋁片投入氫氧化鈉溶液中，其反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）己知25℃時：SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=a kj/mol
2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kj/mol
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
COS的電子式是．
（2）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反應(yīng)獲得．焦亞硫酸鈉放置在空氣中很容易被氧化，其反應(yīng)方程式為Na2S2O5+O2=Na2SO4+SO3
焦亞硫酸鈉遇水后立即生成一種酸式鹽，寫出與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（3）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如圖1所示：
①寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX，
若僅在SO2的水溶液中滴加幾滴碘水，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不確定”）．
②電滲析裝置如圖2所示，寫出陽極的電極反應(yīng)式2Ix--2e-=xI2，
該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HIx=（x-1）I2+2HI．
③若向膜反應(yīng)器中加入1molHI，在一定條件下n[I2（g）]隨時間（t）的變化關(guān)系如圖3所示．
該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$，若將HI通入量變?yōu)樵瓉淼?倍，則平衡混合物中H2所占體積分數(shù)為10%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應(yīng)方程式：2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O+NaNO3，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）．現(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（mol/L）（　�。�
A．$\frac{a+b+c}{V}$mol•L-1B．$\frac{a+b+2c}{V}$mol•L-1C．$\frac{2a+b+c}{V}$mol•L-1D．$\frac{b+2c}{V}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有以下6個反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑     B．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
C．KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑     D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．Na2O+CO2═Na2CO3          F．CO2+C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO
既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有F（填編號，下同），不屬于氧化還原反應(yīng)的有DE．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下數(shù)值等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（　�。�
A．6 g石墨中的C-C鍵數(shù)目
B．常溫常壓下，17 g ND3中所含分子數(shù)目
C．向含0.2 mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目
D．0.1 mol羥基（-OH）中所含電子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）除去Mg粉中混有的少量Al雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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