圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H=QkJ/mol 的反應(yīng)過程．  若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（　�。�
A、增大Y的濃度
B、加入催化劑
C、降低溫度
D、增大體系壓強
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：使a曲線變?yōu)閎曲線，到達平衡所需的時間縮短，且A的轉(zhuǎn)化率不變，說明改變條件，反應(yīng)速率加快，不影響平衡移動，據(jù)此結(jié)合選項解答．
解答： 解：A．增大Y的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，但平衡時X的轉(zhuǎn)化率升高，故A錯誤；
B．加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，故B正確；
C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，X的轉(zhuǎn)化率升高，故C錯誤；
D．縮小容器的容積，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，平衡時X的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等．明確影響化學(xué)平衡移動的因素是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)類別的分類標(biāo)準(zhǔn)可將一種物質(zhì)歸屬多個類別．現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①CH3-CH3②③④⑤⑥
⑦⑧⑨⑩??CH3Cl
其中：
（1）屬于烴的有
 
（填序號，下同）．
（2）屬于醇的有
 
．
（3）屬于芳香烴的有
 
．
（4）屬于烴的衍生物的有
 
．
（5）屬于鹵代烴的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
化學(xué)式AgClAg2SAgOH
溶度積（K甲  ）1.8×10-106.3×10-501.5×10-8
往含NaCl和Na2S的稀溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3的溶液體積的關(guān)系如圖所示．則原溶液中c（Cl-）與c（S2-）的比值為（　　）
A、
V1
V2-V1
B、
V2
V1
C、
2(V2-V1)
V1
D、
V1
2(V2-V1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積相同的A、B兩個帶活塞的玻璃容器中，分別注入
1
4
體積顏色相同的NO2與溴蒸氣，然后將活塞同時向外拉出到
1
2
（快速），過一會可以看到（　　）
A、A中的顏色比B中的淺
B、A中的顏色比B中的深
C、A中的顏色與B中的深淺相同
D、A中顏色比開始時深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取兩份鋁片，第一份與足量硫酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（　�。�
A、2：3B、1：1
C、3：2D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
B、增大濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C、加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D、一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請回答下列問題：
（1）甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為
 
．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為
 
（填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽極”），乙池中總反應(yīng)式為
 
．
（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池中
 
（填“C”或“D”）極析出
 
g銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（　�。�
A、用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B、圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl-移向甲燒杯
C、圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護
D、裝置④中Ag電極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L 和0.4mol/L．若向該混合溶液中加入足量的銅粉．則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（　�。�
A、2.4 g
B、3.2 g
C、6.4 g
D、9.6 g

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