下列晶體熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是(    )
A．干冰B．食鹽C．晶體硅D．金屬鉀
A

試題分析：分子晶體熔化時不需要破壞化學(xué)鍵，干冰是分子晶體，可以；食鹽是離子晶體，熔化時破壞離子鍵；晶體硅是原子晶體，熔化時破壞共價鍵，金屬鉀是金屬晶體，熔化時破壞金屬鍵。
點評：除分子晶體外，其他晶體熔化時均破壞化學(xué)鍵。屬于簡單題。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)某科學(xué)雜志報道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，也有Si60的結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是        
A．該物質(zhì)有很高的熔點、很大的硬度B．該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體
C．該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D．C60易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

納米材料的表面微 粒占總微粒數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同（如圖3所示），則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)與總微粒數(shù)的比值為 
               
A．7：8B．13：14C．25：26D．26：27

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如下圖所示)，但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中不正確的是
A．1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6
B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C．6.4克CaC2晶體中含陰離子0.1mol
D．與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示為某教材中給出的石英晶體平面結(jié)構(gòu)示意圖，它實際上是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)（可以看作是晶體硅中的每個Si-Si鍵中插入一個O），其中硅與氧原子個數(shù)之比是__________________________；在石英晶體中，由硅、氧原子構(gòu)成的最小的環(huán)上具有的Si、O原子個數(shù)是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列指定粒子的個數(shù)比為2∶1的是(　　)
A．Be2＋中的電子和質(zhì)子
B．Na2O2中的陽離子和陰離子
C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子
D．BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知，鐵有α、γ、δ三種晶體結(jié)構(gòu)，并且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化（如圖），請回答相關(guān)的問題：
       
α－Feγ－Feδ－Fe
（1）鐵的三種晶體之間的轉(zhuǎn)化屬于          變化（填“物理”或“化學(xué)”），理由是：                                                  。
（2）鐵的α、γ、δ三種晶體結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e原子的配位數(shù)之比為：           。
（3）設(shè)α－Fe晶胞邊長為a cm，δ－Fe晶胞邊長為b cm，計算確定：
兩種晶體的密度比為：           。（用a、b的代數(shù)式表示）
（4）Fe3C是工業(yè)煉鐵生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的一種鐵的合金，在Fe3C晶體中，每個碳原子被6個位于頂角位置的鐵原子所包圍，成八面體結(jié)構(gòu)，即碳原子配位數(shù)為6，那么，鐵原子配位數(shù)為     。
事實上，F(xiàn)e3C是C與鐵的晶體在高溫下形成的間隙化合物（即碳原子填入鐵晶體中的某些空隙），根據(jù)相關(guān)信息，你認(rèn)為形成碳化鐵的鐵的三種晶體結(jié)構(gòu)中，最有可能的是：          。（選填“α－Fe”、“γ－Fe”或“δ－Fe”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）. 金晶體是面心立方體，立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌（如圖3，其余各面省略），金原子半徑為A cm，求：

（1）金晶體中最小的一個立方體含有___________個金原子。
（2）金的密度為___________。（用帶A計算式表示）
（3）金原子空間占有率為___________。（Au的相對原子質(zhì)量為197，
用帶A計算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（ ）
A 固體時能導(dǎo)電的晶體一定為金屬晶體
B 電負(fù)性差值小于1.7的A、B兩種元素，組成的化合物也可能為離子化合物
C 某晶體難溶于水、熔點高、固態(tài)不導(dǎo)電，熔化時導(dǎo)電，可判斷該晶體為離子晶體
D 由原子構(gòu)成的晶體均具有熔沸點高、硬度大的特性

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