Question

14．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 25℃時(shí)，pH=7的NH₄Cl與NH₃•H₂O混合溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）＜c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B． 將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
• C． 向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀鹽酸時(shí)，溶液中c（HCO₃^-）的變化情況是先變小后變大
• D． 0.01 mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.01 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．依據(jù)電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）分析判斷；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子濃度、醋酸根離子濃度減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)確定氫氧根離子濃度變化；
C．向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)依次為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，據(jù)此分析；
D.0.01 mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.01 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合，溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C）．

解答 解：A．常溫下，混合溶液中pH=7說(shuō)明溶液呈中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），則c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（H⁺）=c（OH^-）＜c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A正確；
B．加水稀釋能促進(jìn)醋酸電離，溶液中c（H⁺）、c（CH₃COO^-）、c（CH₃COOH）減小，溫度不變，K_w不變，則c（OH^-）增大，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉為二元弱酸對(duì)應(yīng)的正鹽，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)生成酸式鹽，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，此時(shí)溶液中的碳酸氫根離子濃度逐漸增大，當(dāng)完全生成碳酸氫根離子時(shí)，繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，溶液中的碳酸氫根離子濃度又逐漸減小，故C錯(cuò)誤；
D.0.01 mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.01 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合，溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C），3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺），故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，弱電解質(zhì)電離平衡，鹽類水解原理的應(yīng)用，注意電解質(zhì)溶液中物料守恒的分析判斷，題目難度中等．