15．下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
加熱分解NaHCO3B．
除去氯氣中的少量氯化氫C．
構(gòu)成銅鋅原電池D．
分餾石油

分析 A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)注意試管口略朝下；
B．二者都與硝酸銀溶液反應(yīng)；
C．鋅置換出銅；
D．溫度計(jì)位置錯(cuò)誤．

解答 解：A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，裝置正確，可完成實(shí)驗(yàn)，故A正確；
B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸，二者都與硝酸銀溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水，故B錯(cuò)誤；
C．鋅置換出銅，應(yīng)將鋅放在盛有硫酸鋅的燒杯中，故C錯(cuò)誤；
D．溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度，應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、制備以及原電池等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性以及合理性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C．在鐵件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極
D．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是（　�。�
A．Cu2+   K+  Na+   SO42-B．K+    Na+    Cl-HCO3-
C．Cl-  NO3-   Mg2+  NH4+D．NO3-   Na+    Cl-K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A．K+、H+、NO3-、SiO32-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Fe2+、H+、ClO-、SO42-D．AlO2-、Mg2+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，二者等體積混合，溶液的pH=7．
酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=13．
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a=4，b=12，那么
A溶液中水電離出的氫離子濃度為10-10mol•L-1，
B溶液中水電離出的氫離子濃度為10-12mol•L-1
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA＜VB．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列高分子化合物所對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)單元正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯　B．聚苯乙烯　
C．聚異戊二烯　D．聚丙烯-CH2-CH2-CH2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：
（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價(jià)電子排布圖．該元素的原子序數(shù)為21，該元素是金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），形成的單質(zhì)為金屬晶體．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．
（3）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填番號(hào)）①③④⑦．
（4）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3＜HClO4；   H3PO4＞H3PO3．
（5）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：
①NH3中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（6）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于水分子之間可形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)  驗(yàn)  事  實(shí)結(jié)      論
ABaSO4難溶于水，NH3的水溶液導(dǎo)電BaSO4是非電解質(zhì)，NH3是電解質(zhì)
B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)
C等體積，H+濃度相同的鹽酸和醋酸同時(shí)分別與少量等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同
D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍		正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過(guò)量，現(xiàn)象：先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解最后消失；反應(yīng)方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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