【題目】某課題組以苯為主要原料,采用以下路線合成利膽藥——柳胺酚
已知:
回答下列問題:
(1)寫出A→B反應(yīng)所需的試劑______________,A→B反應(yīng)類型為______________________。
(2)對于柳胺酚,下列說法正確的是___________。
A.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反應(yīng) B. 可發(fā)生水解反應(yīng)
C. 不能發(fā)生硝化反應(yīng) D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
(3)寫出B→C的化學(xué)方程式__________________________________。
(4)寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。
(5)寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________(寫出3種)。
①屬酚類化合物,且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子; ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯,請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。
注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:
____________________________________。
【答案】 濃硝酸/濃硫酸 取代反應(yīng)(硝化反應(yīng)) B、D 、、、(其中三種)
【解析】苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為,F(xiàn)中不飽和度=(7×2+2-6)/2=5根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡式知,F中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵,所以F為;E為,D和鐵、HCl反應(yīng)生成E,結(jié)合題給信息知,D結(jié)構(gòu)簡式為;A反應(yīng)生成B,B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知,A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為,C為,C和HCl反應(yīng)生成D。
(1)A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,A→B反應(yīng)所需的試劑濃硝酸/濃硫酸,A→B反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(硝化反應(yīng));(2)A.柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng),所以1mol柳胺酚最多可以和3mol NaOH反應(yīng),故錯誤;B、含有肽鍵,所以可發(fā)生水解反應(yīng),故正確;C、柳胺酚中含有苯環(huán),可以發(fā)生硝化反應(yīng),故錯誤;D、含有酚羥基,溴和苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子發(fā)生取代反應(yīng),故正確;故選BD。(3)B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C,B→C的化學(xué)方程式:。(4)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式;(5)F()的同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件:屬酚類化合物,且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基或甲酸形成的酯基,符合條件的3種同分異構(gòu)體為:、、、(其中三種).(6)在催化劑作用下,苯和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烷,在光照條件下,苯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成,在加熱條件下,和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,在催化劑條件下,苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯,所以其合成路線為:
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是重要化工原料,其產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。請回答:
(1)在一定條件下,乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(CH3CH2Cl)。
①用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是______________________,該反應(yīng)的類型是________。
②用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是__________,該反應(yīng)的類型是________。比較上述兩種方法,第______種方法更好。其原因是___________________________。
(2)此外,乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,生產(chǎn)工藝主要有兩種:
原子利用率是被利用的原子數(shù)比上總原子數(shù),原子利用率決定了化學(xué)生產(chǎn)中反應(yīng)的使用程度。根據(jù)綠色化學(xué)的原則,理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng),工藝一的原子利用率_______100%(填“<”“=”或“>”,下同);工藝二的原子利用率_______100%,因此,在實(shí)際生產(chǎn)中,采用工藝________更環(huán)保,更經(jīng)濟(jì)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)下列微粒之間,屬于同位素的是(填字母),屬于同素異形體的是 . A.紅磷和白磷 B.氕和氚 C.氯氣和液氯
D.冰和干冰 E.氧氣和臭氧 F.13C和14C
(2)有下列幾種物質(zhì):①氯化銨 ②氦氣 ③氯化鎂 ④二氧化碳 ⑤氯化鈉 ⑥過氧化鈉 其中:a.只含離子鍵的物質(zhì)是(填編號,下同),
b.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)是 , 它的電子式為: .
c.既有離子鍵又共價(jià)鍵的是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液,下列說法中不正確的是( )
A.燃料電池的A極連接電解池的C極
B.A電極的電極反應(yīng)式為:CH4-8e-+2H2O = CO2+8H+
C.燃料電池工作時(shí)H+移向左邊
D.電解池總反應(yīng)式為NaCl+H2ONaClO+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高,工業(yè)中以鋁為陽極,置于硫酸溶液中電解以制得這種氧化膜,裝置如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 陽極電極方程式為Al-3e-+6OH-Al2O3+H2O
B. 隨著電解的進(jìn)行,溶液的pH逐漸增大
C. 當(dāng)陰極生成氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),陽極增重2.4 g
D. 電解過程中H+移向鋁電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g),經(jīng)過5 min后達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測得D為0.2 mol。又知5 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1,下列結(jié)論正確的是( )
A. A、B均轉(zhuǎn)化了20% B. m值為2
C. 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.33L·mol-1 D. 平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為1 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃燒法是測定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法.完全燃燒0.05mol某烴A后,將燃燒產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸、堿石灰,試驗(yàn)結(jié)束后,稱得濃硫酸增重5.4g,堿石灰增重11g.則:
(1)該烴的分子式為;屬于烴.
(2)寫出烴A所有可能存在的結(jié)構(gòu)簡式;
(3)若烴A的一氯取代產(chǎn)物只有一種,寫出A與氯氣反應(yīng)(第一步)的化學(xué)方程式;
(4)下列烴中,屬于A的同系物,且其一氯代物可能只有一種的是; A:C3H8 B:C2H4 C:C8H18 D:C6H14
(5)在120°C和101Kpa的條件下,某氣態(tài)烴和一定質(zhì)量的氧氣混合點(diǎn)燃,完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原來的溫度時(shí),氣體體積不變,則該烴可能是 .
A.CH4
B.C2H2
C.C2H4
D.C2H6 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”相關(guān)知識填空.
(1)147g H2SO4的物質(zhì)的量是 , 其中含氫原子數(shù)為個.
(2)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為 , 含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R,其物質(zhì)的量為 .
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2L,質(zhì)量為61g.則兩種氣體的物質(zhì)的量之和mol.其中CO占總體積的%.
(4)448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g,則該氣體的相對分子質(zhì)量為 .
(5)某混合物由NaCl、MgCl、AlCl3組成,已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23:16:9,則NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為 , 含1.00mol Cl﹣的該混合物的質(zhì)量為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 熱穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl B. 元素非金屬性:P>S>Cl
C. 原子半徑:S>C1>F D. 堿性:Mg(OH)2>KOH
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