如圖表示的是N2+3H2?2NH3；△H＜0達(dá)到平衡后，改變條件建立的新平衡（圖中橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)速率）
（1）表示減少H2的量而建立新平衡的是
E
E
．
（2）表示壓縮氣體，體積減小而建立新平衡的是
D
D
．
（3）表示降低溫度而建立新平衡的是
A
A
．
（4）表示升高溫度而建立新平衡的是
B
B
．
（5）表示加入催化劑后而建立新平衡的是
C
C
．
分析：（1）減少H2的量，改變條件瞬間，逆反應(yīng)速率不變、正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）壓縮氣體，體積減小，瞬間正、逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）降低溫度，瞬間正、逆反應(yīng)速率都減小，但正反應(yīng)速率降低更少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（4）升高溫度，瞬間正、逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
（5）加入催化劑，同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)．
解答：解：（1）減少H2的量，改變條件瞬間，逆反應(yīng)速率不變、正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故圖象E符合，故答案為：E；
（2）壓縮氣體，體積減小，瞬間正、逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故圖象D符合，故答案為：D；
（3）降低溫度，瞬間正、逆反應(yīng)速率都減小，但正反應(yīng)速率降低更少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，圖象A符合，故答案為：A；
（4）升高溫度，瞬間正、逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，圖象B符合，故答案為：B；
（5）加入催化劑，同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，圖象C符合，故答案為：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，判斷改變條件瞬間正逆反應(yīng)速率變化是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?重慶二模）如圖所示是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A-E裝置的氣密性，其操作是：首先
首先關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞
首先關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞
，
打開彈簧夾1，在E中裝入水后
打開彈簧夾1，在E中裝入水后
然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導(dǎo)管有水柱形成說(shuō)明裝置氣密性良好．
（2）裝置B中盛放試劑是
堿石灰
堿石灰

（3）點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生
白色沉淀
白色沉淀
（答現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請(qǐng)寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
NH3+Cu
  △  
.
 
Cu+N2↑+H2O
NH3+Cu
  △  
.
 
Cu+N2↑+H2O

（4）當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量．若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4g．通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是
Cu2O、Cu
Cu2O、Cu
 （用化學(xué)式表示）
（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中．寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是
盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，引起溶液倒吸
盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，引起溶液倒吸
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：巢湖市一中2008－2009學(xué)年度第二學(xué)期第一次月考高二化學(xué)試卷 題型：022

20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)．分析圖中信息，回答下列問(wèn)題：

(1)如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

(2)如圖表示的是：N2＋3H2＝2NH3的能量變化情況，寫出該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式：________．

(3)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))．根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：

①P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式________．PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式________，

②P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol　PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol　PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖表示的是N2+3H2?2NH3；△H＜0達(dá)到平衡后，改變條件建立的新平衡（圖中橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)速率）
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（1）表示減少H2的量而建立新平衡的是______．
（2）表示壓縮氣體，體積減小而建立新平衡的是______．
（3）表示降低溫度而建立新平衡的是______．
（4）表示升高溫度而建立新平衡的是______．
（5）表示加入催化劑后而建立新平衡的是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江西省四校高二（上）期中化學(xué)試卷（德興一中、橫峰中學(xué)、鉛山一中、弋陽(yáng)一中）（解析版） 題型：填空題

如圖表示的是N2+3H2?2NH3；△H＜0達(dá)到平衡后，改變條件建立的新平衡（圖中橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)速率）
（1）表示減少H2的量而建立新平衡的是    ．
（2）表示壓縮氣體，體積減小而建立新平衡的是    ．
（3）表示降低溫度而建立新平衡的是    ．
（4）表示升高溫度而建立新平衡的是    ．
（5）表示加入催化劑后而建立新平衡的是    ．

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