【題目】亞硝酸鈉NaNO2是一種常見的食品添加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究A中加熱裝置已略去。

【背景素材】

2NO+Na2O2===2NaNO2

NO能被酸性KMnO4氧化成NO,MnO被還原為Mn2+。

在酸性條件下NaNO2能把I氧化為I2S2O32-能把I2還原為I。

【制備NaNO2

1 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

2 B裝置的目的是 , 。

3 為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是 填序號

A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無水CaCl2 D. 生石灰

4 E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

【測定NaNO2純度】

5 本小題可供選擇的試劑有:

A.稀硫酸

B.c1mol·L-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

利用NaNO2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是 填序號。

利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是:準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解 請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟。

【答案】15)(1C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O2

2將NO2轉(zhuǎn)化為NO、2分銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO2分

3BD2)(43MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O2

5E加入過量的c1mol·L-1KI溶液、淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,充分反應(yīng)后,c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色,讀數(shù)重復(fù)以上操作23

【解析】

試題解析: 1 碳和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O ;2 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO ;(3 堿石灰和生石具有堿性,能夠被堿吸收 P2O5 為酸性氧化物,不能干燥堿性氣體無水CaCl2中性干燥劑,不能干燥氨氣;(4 高錳酸根離子具有強(qiáng)氧化性,把一氧化氮氧化為硝酸根離子, 3MnO4- +4 H+ +5NO = 3Mn2+ + 5NO3- +2 H2O ;5 利用NaNO2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是氧化劑,NO2-能被酸性KMnO4氧化成NO,MnO被還原為Mn2+。只能選擇c3 mol·L-1酸性KMnO4溶液[利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是:加入還原劑 c1 mol·L-1KI溶液和淀粉溶液,溶液變藍(lán)色;然后再用c2 mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色,讀數(shù),重復(fù)以上操作23;

考點(diǎn):物質(zhì)的制備及性質(zhì)的驗(yàn)證。

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