常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0．1 mloI·L－1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

B．0．1 mol·L－1NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、HCO3－

C．0．l mol·L－lNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－

D．c（OH－）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－

 

D

【解析】

試題分析：A. SO42-與Ba2+不能大量共存,A錯(cuò)誤；B.OH-與HCO3－不能大量共存,B錯(cuò)誤；C. ClO-與I一發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.各離子能大量共存；選D。

考點(diǎn)：考查離子共存。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是

A．升高溫度 B．加入一種反應(yīng)物

C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D．使用催化劑

 

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配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的原因是

A．未洗滌燒杯和玻璃棒

B．轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫

C．容量瓶未干燥

D．定容時(shí)俯視液面

 

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火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，主要涉及以下反應(yīng)：①2CuFeS2+O2= Cu2S+2FeS+SO2②Cu2S+O2=2Cu+SO2，下列說(shuō)法正確的是

A．在反應(yīng)①中：SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．在反應(yīng)②中：Cu2S僅作還原劑，硫元素被氧化

C．在反應(yīng)①中：每轉(zhuǎn)移1．2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化

D．在反應(yīng)②中：每消耗1．0 molCu2S，有4．0 mol電子轉(zhuǎn)移

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①NH3NO2HNO3

②CaCl2CaCO3CaO

③NaAlO2(aq)Al（OH）3Al2O3

④MgOMgCl2(aq)無(wú)水MgCl2

⑤飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

A．①② B．③⑤ C．②③④ D．③④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為：

，不能用NaOH溶液的原因是

，也不能用Na2CO3的原因是

（用離子方程式表示原因）。

 

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下列電離方程式錯(cuò)誤的是 （ ）

A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－

B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－

C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH-

D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）試劑X是 。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。

 

（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如下圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是 。

（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑：

寫(xiě)出途徑①中反應(yīng)的離子方程式 ，請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說(shuō)明選擇的理由 。

 

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將某些化學(xué)知識(shí)用圖像表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，不正確的是

 

 

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