Question

【題目】常溫下分別向20.00 mL 0.1000 mol·L－1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. M點溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)

B. N點溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C. P點溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D. Q點溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據圖像可知，M點溶液為氨水，一水合氨為弱電解質，少量電離，則c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)，A錯誤；

B.N點溶液為等物質的量的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，根據圖像可知，溶液顯堿性，電離程度大于水解程度，則c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，B錯誤；

C. P點溶液為等物質的量的CH3COOH、CH3COONH4、NH4Cl，c(Cl－)=1/2[c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)]，溶液呈電中性c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)，帶入化簡可得c(NH4＋)+2c(H＋)=c(NH3·H2O)+2c(CH3COO－)+2c(OH－)，根據圖像可知，溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，則c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)+2c(CH3COO－)，C錯誤；

D. Q點溶液為等物質的量的CH3COOH、NH4Cl，根據物料守恒，2c(Cl－)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)，則2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)，D正確；

答案為D。