將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中制取H2，鋅和鹽酸均恰好完全反應(yīng)．求：
（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量
（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度
（3）反應(yīng)中生成的H2在標準狀況下所占的體積．
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計算6.50g鋅的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)方程式計算n（HCl），再利用c=
n
V
計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)方程式計算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積．
解答：解：（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量為：
6.5g
65g/mol
=0.1mol；
答：6.50g鋅的物質(zhì)的量是0.1mol；
（2）令HCl的物質(zhì)的量為nmol，則：
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
  65g   2mol
  6.5g  nmol
所以65g：6.5g=2mol：nmol
解得n=0.2
故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：
0.2mol
0.2L
=1mol/L，
答：所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（3）由化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol，
所以氫氣的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反應(yīng)中生成的H2在標準狀況下所占的體積為2.24L．
點評：本題考查根據(jù)方程式的計算、常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握與根據(jù)方程式計算的格式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）483g Na2SO4?10H2O晶體中所含的Na+的物質(zhì)的量是
3
3
mol，所含H2O分子的數(shù)目是
15NA
15NA
個．
（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為
62g/mol
62g/mol
，X的相對原子質(zhì)量為
16
16
，該物質(zhì)的化學(xué)式為
Na2O
Na2O
．
（3）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的2倍，則X的相對原子質(zhì)量為
32
32
．
（4）a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量可表示為
bNA
a
bNA
a
．
（5）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
108g/mol
108g/mol
．
（6）摩爾質(zhì)量為 M（g?mol-1）的某物質(zhì)ag，完全溶于水得 VmL溶液，所得溶液的密度為ρ （g?mL-1），其物質(zhì)的量濃度為
1000a
MV
1000a
MV
mol/L，質(zhì)量分數(shù)為
100a
ρV
%
100a
ρV
%
．
（7）將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．則所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
1mol/L
1mol/L
，反應(yīng)中生成的H2在標準狀況下的體積為
2.24L
2.24L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：

（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量；

（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度；

（3）反應(yīng)中生成的H2在標準狀況下的體積。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省慈溪市云龍中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計算題

(5分)將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：
1)6.50g鋅的物質(zhì)的量；
2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
3)反應(yīng)中生成的H2在標準狀況下的體積。       

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：計算題

(8分)將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：

（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量；

（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度；

（3）反應(yīng)中生成的H2在標準狀況下的體積。

 

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