Question

15．甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液新型手機(jī)電池，電量可達(dá)到現(xiàn)在用鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．該電池反應(yīng)的離子方程式是：2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O．據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確（　�。�

• A． CH₃OH在負(fù)極上失去電子，O₂在正極上得到電子
• B． 溶液中OH^-向正極移動(dòng)，H⁺向負(fù)極移動(dòng)
• C． CH₃OH發(fā)生還原反應(yīng)，O₂發(fā)生氧化反應(yīng)
• D． 隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH值基本保持不變

Answer 1

分析 該燃料電池放電時(shí)，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，以此解答該題．

解答 解：A．該燃料電池放電時(shí)，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A正確；
B．該燃料電池放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以O(shè)H^-向負(fù)極移動(dòng)，H⁺向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，CH₃OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．該燃料電池放電時(shí)，反應(yīng)為2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O，消耗氫氧根，則pH值減小，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池，燃料電池中負(fù)極上燃料發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要根據(jù)電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度不大．