Question

1．硼酸（H₃BO₃）在玻璃制造和醫(yī)藥領域應用廣泛．其溶液中存在如下反應：
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）   K=5.7×10^-10（298K）
計算25℃時0.7mol•L^-1 硼酸溶液中H⁺的濃度．（寫出計算過程，結果保留小數(shù)后一位）

Answer 1

分析 依據(jù)H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）K=5.7×10^-10（298K）可知，硼酸在25℃時的電離平衡常數(shù)為：5.7×10^-10，依據(jù)三段法計算即可．

解答 解：H₃BO₃ （aq）+H₂O （l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）
c_起始/mol•L^-1：0.70                    0              0
△c/mol•L^-1：x                     x             x
c_平衡/mol•L^-1：0.70-x                  x             x
K=$\frac{{c（{{[B（OH{）_4}]}^-}）•c（{H^+}）}}{{c（{H_3}B{O_3}）}}$═$\frac{x×x}{0.70-x}$=5.7×10^-10，x²=3.99×10^-10，解x=2.0×10^-5（mol•L^-1），
答：25℃時0.7mol•L^-1 硼酸溶液中H⁺的濃度為2.0×10^-5（mol•L^-1）．

點評 本題主要考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)公式，熟練運用三段法解題是關鍵，難度中等．