Question

已知四種短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述不正確的是（　�。�

A．原子半徑B＞A＞C＞D

B．最高價(jià)氧化物水化物的堿性B＞A

C．離子半徑C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺

D．氫化物的穩(wěn)定性C＞D

Answer 1

分析：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，以此來解答．

解答：解：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，
A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為B＞A＞C＞D，故A正確；
B．由A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，則金屬性B＞A，所以最高價(jià)氧化物水化物的堿性為B＞A，故B正確；
C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，則離子半徑為C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺，故C正確；
D．由C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，則非金屬性D＞C，所以氫化物的穩(wěn)定性D＞C，故D錯誤；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確離子具有相同的電子排布推出元素的位置是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．