20．我省近年來以鐵礦石為原料的產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅猛，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．以焦炭和鐵礦石為原料煉鐵的原理是用焦炭直接還原化合態(tài)的鐵
B．據(jù)報道，廬江磁性材料產(chǎn)生“磁”力無窮，磁性氧化鐵的化學(xué)式是Fe2O3
C．為證明某鐵礦石中存在鐵離子，可將鐵礦石溶于硝酸后，再加KSCN溶液
D．利用鐵礦石制得的能除去污水中的，可知相同條件下，Ksp（FeS）＞Ksp（HgS）

分析 A．用焦炭和鐵礦石為原料煉鐵，實際是一氧化碳還原氧化鐵得到金屬鐵；
B．Fe2O3俗稱鐵紅，不具有磁性，有磁性的是四氧化三鐵；
C．硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色；
D．依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原則：化學(xué)反應(yīng)中，沉淀向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．用焦炭和鐵礦石為原料煉鐵，其原理是碳和二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳還原氧化鐵得到的金屬鐵，故A錯誤；
B．廬江磁性材料產(chǎn)業(yè)“磁”力無窮，磁性氧化鐵是四氧化三鐵，故B錯誤；
C．為證明某鐵礦石中存在鐵離子，可將鐵礦石溶于硝酸后，再加KSCN溶液，不能排除二價鐵離子的干擾，故C錯誤；
D．FeS能除去污水中的Hg2+，是因為沉淀向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化，F(xiàn)eS的溶解能力大于硫化汞的溶解能力，即Ksp（FeS）＞Ksp（HgS），故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了高爐煉鐵的原理、鐵的化合物的性質(zhì)、俗稱等，熟悉高爐煉鐵的過程，熟悉不同價態(tài)鐵的化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1L0.1mol/L該溶液和足量的Ca充分反應(yīng)，生成11.2gFe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　　）
A．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種
B．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在含有K+、I-、NO3-、AlO2-、SO32-，且陰離子濃度均為0.1mol/L的溶液中加入等體積濃度為1mol/L的NaHSO4溶液丙充分反應(yīng)．下列對所得溶液的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．濃度最大的離子是Na+B．溶液顯酸性
C．c（K+）=0.05mol/LD．陰離子種類多于陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列有關(guān)試劑保存正確的是（　�。�
A．用無色試劑瓶盛放濃硝酸B．用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸
C．用玻璃試劑瓶盛放氫氟酸D．用帶橡膠塞的試劑瓶盛放苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某種鋰電池用金屬和石墨作電極材料，電解質(zhì)量溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（�。┲卸纬傻�，電池總反應(yīng)方程式為：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S，下列敘述中正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響
B．金屬鋰被還原，作電池的負極
C．電池工作過程中，Cl-向石墨電極移動
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑．試回答下列問題：
（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．最適合的過氧化物是（寫電子式），
（3）臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平　）回答問題：①還原產(chǎn)物的化學(xué)式為KOH
     ②配平后的化學(xué)方程式是2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成。副產(chǎn)品甲陽離子是________。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是____________________________。

（3）此時溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe（OH）2

TiO（OH）2

Mg（OH）2

Ksp

8．0×10－16

1．0×10－29

1．8×10－11

①常溫下，若所得溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為0．0018mol·L－1，當(dāng)溶液的pH等于________時，Mg（OH）2開始沉淀。

②若將含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是__________________。（5）在800～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。下圖中b是電源的________極，陰極的電極反應(yīng)式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某一種常見金屬X，它既能與鹽酸反應(yīng)，生成X3+和H2，又能與燒堿溶液反應(yīng)生成[X（OH）4]-和H2O，其氫氧化物具有“兩性”，但不與氨水反應(yīng)；而 Zn（OH）2與氨水反應(yīng)生成[Zn（NH3）4]2+．試回答下列問題：
（1）X處在元素周期表的第三周期，第ⅢA族．
（2）X的氧化物也具“兩性”，寫出其溶于燒堿溶液的離子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（3）分離X3+與Zn2+的最佳方法是，加入過量的氨水（寫名稱）．
（4）用陽離子膜法電解Na[X（OH）4]的水溶液得白色沉淀、二種氣體等，其離子方程式是4[Al（OH）4]-+2 H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+O2↑+2H2↑+4OH-．
（5）與O同周期的第VA族元素Z形成的最常見氫化物也可表示為ZH3，但與XH3最大的區(qū)別是：氫元素前者+1，后者-1．Z還可形成多種氫化物及其微粒，如：Z2H4、Z2H5+、ZH4+、ZH2-等等，
①寫出Z2H4的電子式，六個原子處在同一平面嗎？否（是？否？）．
②若某一物質(zhì)組成為Z4H4，則它的一種離子化合物的化學(xué)式為NH4N3．
③ZH4+在細菌存在下，氧化成硝酸的離子方程式是NH4++2 O2$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$NO3-+2H++H2O．

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