【題目】氯喹是合成一種抑制病毒藥物的中間體,其合成路線如圖:
(1)D中含氧官能團(tuán)的名稱為___和___。
(2)A→B的反應(yīng)類型為___。
(3)C→D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X(X與D互為同分異構(gòu)體)生成,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
___。
(4)E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。
①酸性條件下水解得到的兩種有機(jī)產(chǎn)物,都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中一種與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②分子中有氰基(-CN),有一個(gè)手性碳原子,有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)已知:①NH2易被氧化;
②酰氯(Cl)的氯原子比氯代烴的更易被取代
③RHC=N-CH2R’
寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)___。
【答案】羥基 酯基 還原反應(yīng)
【解析】
(5)逆合成信息③的產(chǎn)物和目標(biāo)產(chǎn)物都有C=N,故目標(biāo)產(chǎn)物可由在過氧化氫作用下得到,由信息②可知可由通過取代反應(yīng)制得,可由還原硝基而來,可由消化而來,可由和發(fā)生反應(yīng)而來。
(1)D為,含氧官能團(tuán)有羥基和酯基,故答案為:羥基;酯基;
(2)A→B:,去氧加氫為還原反應(yīng),故答案為:還原反應(yīng);
(3)C→D→,在與N原子相連的C的鄰位C上成新環(huán),同理,這個(gè)新環(huán)也可以在N左下角這個(gè)C上形成新環(huán),故X為:,故答案為:;
(4)E為:,它的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解得到的兩種有機(jī)產(chǎn)物,都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則必有HCOO-、-CHO,只有三個(gè)氧原子而水解產(chǎn)物有一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則HCOO-必與苯環(huán)直接相連,有-CN,那么還有1個(gè)C,一個(gè)Cl,因?yàn)橛幸粋(gè)手性碳,則這個(gè)C上連的4個(gè)部分不相同,所以我們先把這部分連好,為:,左邊部分必與相連,又因?yàn)橛?/span>4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,所以只能連在對(duì)位:,故答案為:;
(5)通過逆合成信息③的產(chǎn)物和目標(biāo)產(chǎn)物都有C=N,故目標(biāo)產(chǎn)物可由在過氧化氫作用下得到,由信息②可知可由通過取代反應(yīng)制得,可由還原硝基而來,可由消化而來,可由和發(fā)生反應(yīng)而來,故答案為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由乙醇合成部分有機(jī)物的路線如下:
已知:CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO
(1)香豆素所含官能團(tuán)名稱_____________。
(2)M的名稱_________。
(3)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(4)B與銀氨溶液反應(yīng)方程式___________________。
(5)香豆素在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(6)由A到F反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(7)以乙醇為起始原料,無機(jī)試劑任選,合成CH3CH=CHCOOC2H5寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年3月,我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 放電時(shí)B電極反應(yīng)式為:I2+2e-=2I-
B. 放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大
C. M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜
D. 充電時(shí),A極增重65g時(shí),C區(qū)增加離子數(shù)為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題:
(1)可逆反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng),其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如表
T/K | 938 | 1100 |
K | 0.68 | 0.40 |
若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)、若降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________________;充入氮?dú),混合氣體的密度__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)常溫下,濃度均為0.1mol·的下列五種溶液的pH如下表
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述鹽溶液中的陰離子,水解能力最弱的是__________________。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是_______(填編號(hào))
A. HClO B. HCN C.H2CO3 D. CH3COOH
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是_______(填編號(hào))
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為______________
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀指示到達(dá)滴定終點(diǎn)當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時(shí),溶液中c(Ag+)為_______mol·L-1,此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于_______mol·L-1.(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦被譽(yù)為“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”。
(1)Ti基態(tài)核外電子排布式為___。
(2)TiO2與BaCO3一起熔融可制得偏鈦酸鋇,CO32-的空間構(gòu)型為___;與CO32-互為等電子體的分子是___。
(3)四異丙醇鈦(C12H28O4Ti)結(jié)構(gòu)如圖-1所示,1mol四異丙醇鈦中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。
(4)偏鈦酸鋇的晶體結(jié)構(gòu)如圖-2所示,則偏鈦酸鋇的化學(xué)式為___;與Ba2+最近且等距離的O2-為___個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.NH4Cl+NaOH NH3↑+NaCl+H2O
B.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
C.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
D.SO2+H2O=H2SO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前四周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大,A 元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀 態(tài);基態(tài) B 原子 s 能級(jí)的電子總數(shù)比 p 能級(jí)的多 1;基態(tài) C 原子和基態(tài) E 原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電 子數(shù)的 3 倍;D 形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小;卮鹣铝袉栴}:
(1) E 的元素名稱為________。
(2)元素 A、B、C 中,電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào),下同),元素 B、C、D 第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。
(3)與同族其它元素 X 形成的 XA3相比,BA3易液化的原因是________;BA3分子中鍵角________109°28'(填“>”“<”或“=”),請(qǐng)寫出與BA3互為等電子體的一個(gè)離子________。
(4)BC3 離子中 B 原子軌道的雜化類型為________,BC3 離子的立體構(gòu)型為________。
(5)化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料,它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖 所示)相似。若 DB 的晶胞參數(shù)為 a pm,則晶體的密度為________g·cm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某淡黃色固體A(僅含三種元素,式量小于160)可用于制藥,為探究其組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
已知:①上述流程中所涉及的反應(yīng)都充分進(jìn)行。
②B、C、D均為常見氣體。相同情況下氣體B的密度大氣體C。
③黑色固體溶于鹽酸后滴加KSCN,無明顯現(xiàn)象,加適量氯水后,溶液變紅。
請(qǐng)問答:
(1)寫出氣體B的電子式__,固體A的化學(xué)式是__。
(2)黑色固體E與足量濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.18g 氨基(-N2H2)中含有的電子數(shù)為 9 NA
B.32g Cu 在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為NA
C.用惰性電極電解 100mL 0.1mol·L-1的 CuSO4 溶液,當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.04 NA
D.等物質(zhì)的量的FeBr2 和Cl2 在溶液中的反應(yīng) Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
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