設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是:
A.標準狀況下,NO和O2各11.2L混合,所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA
B.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應,共生成1molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
C.常溫常壓下,0.l NA個Al與足量氫氧化鈉溶液反應生成的H2體積大于3.36 L
D.4.4g CO2所含有的成鍵電子數(shù)約為0.8NA
C

試題分析:2NO+O2=2NO2,11.2L一氧化氮和11.2L氧氣混合后生成二氧化氮11.2L同時氧氣過量5.6L,但二氧化氮與四氧化二氮存在平衡:2NO2N2O4,所以混合氣體體積應介于11.2L~16.8L之間,A錯誤;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol,B錯誤;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反應中1mol鋁參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)3mol,常溫常壓下1mol氣體體積大于22.4L,C正確;二氧化碳分子中碳原子最外層4個電子與氧原子最外層4個電子形成兩個碳碳雙鍵,成鍵電子數(shù)為8,D正確。A
點評:常溫常壓下,22.4L氣體物質(zhì)的量小于1mol。
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測定該樣品中氧化亞鐵的含量,某學生取20.0g此樣品置于燒杯中,分四次加入密度為1.22g/cm3的硫酸并作相關(guān)記錄。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表:
加硫酸的序號
加硫酸的體積/mL
剩余固體的質(zhì)量/g
1
20.0
16.0
2
20.0
12.0
3
20.0
8.0
4
20.0
8.0
試計算:
(1)10.0g此樣品中銅的質(zhì)量。
(2)樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)。
(3)所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(6分)把2.56g純銅放入盛有一定量濃硝酸的大試管中,立即發(fā)生反應,當銅反應完畢后,共生成1.12L氣體(標況),計算反應中耗用硝酸的物質(zhì)的量是多少?(要求寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(8分)將Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加熱后,收集到1.12L(標準狀況)CO2,冷卻后將剩余固體溶于水中,配制成300ml溶液。求:
(1)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量。
(2)所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(8分)32g銅與150mL一定濃度的硝酸恰好完全反應,產(chǎn)生的NO2和NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L.請回答:(不要求寫計算過程)
(1)寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式                      
(2)NO為      mol.標準狀況V(NO):V(NO2)=            
(3)原硝酸溶液的濃度為     mol?L-1
(4)試描述實驗過程中試管內(nèi)產(chǎn)生氣體現(xiàn)象            

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣在標準狀況下不相同的是(   )
A.分子數(shù)B.質(zhì)量C.體積D.原子數(shù)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)(  )   
A.在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B.在常溫常壓下,1molHe含有的原子數(shù)目為NA
C.22.4LCl2所含原子數(shù)為2NA
D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(7分)銅與濃硝酸反應的化學方程式如下:Cu +4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O將 3.2 g銅完全溶于足量的 50 mL 11.0 mol?L-1的濃硝酸中,只生成NO2氣體,假設(shè)反應后溶液的體積仍為 50 mL。試計算
(1)反應后可生成標準狀況下NO2氣體多少 L? (寫計算過程)
(2)反應后溶液中NO3物質(zhì)的量濃度為_________________________。

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實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2,當有14.6HCl被氧化時,將Cl2全部用消石灰吸收,可得漂白粉
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