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一種帶有多孔結構的鎳鋁合金對H2具有較強的吸附性，其高催化活性和熱穩(wěn)定性使得該鎳鋁合金被用于很多工業(yè)過程中和有機合成反應中。下圖是以鎳黃鐵礦（主要成分為NiS、FeS等）為原料制備該鎳鋁合金的工藝流程圖：

回答下列問題：

(1)Ni(CO)4中C、O化合價與CO中的C、O化合價相同，則Ni化合價為_______價。

(2)在空氣中“煅燒”生成Ni2O3和Fe2O3，寫出Fe2O3的化學方程式________________。

(3)操作“鎳Ni(CO)4鎳”的目的是__________。

(4) Ni、Al高溫熔融時，氣體x的作用是___________。對“高溫熔融”物冷卻后，需要進行粉碎處理，粉碎處理的目的是________________。

(5)“堿浸”可以使鎳產生多孔結構，從而增強對H2的吸附性，“浸出液”中的主要離子是_____________；“浸出液”中的鋁元素可循環(huán)利用，寫出回收“浸出液”中的鋁元素，并制備“高溫熔融”時的原料Al的流程：_____________（示例：CuOCu2+Cu）。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三下學期第二次質量監(jiān)測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

芳香類化合物C8H8O2能與NaHCO3溶液反應生成CO2，該芳香化合物連在碳原子上的氫原子被氯原子取代后的一氯代物共有（不含立體異構）（ ）

A. 15種 B. 16種 C. 17種 D. 18種

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二3月學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

黑火藥在適當?shù)耐饨缒芰孔饔孟�，能進行迅速的燃燒，瞬間產生大量的熱并生成氮氣、二氧化碳等氣體，由于體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生了爆炸。反應方程式為S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法不正確的是（ ）

A. S和KNO3都是氧化劑

B. 生成1molN2轉移10mol電子

C. CO2是氧化產物

D. K2S和N2都是還原產物

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省樂山市高三第二次調查研究考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物
 

Fe(OH)3
 

Fe(OH)2
 

Co(OH)2
 

Al(OH)3
 

Mn(OH)2
 

完全沉淀的pH
 

3.7
 

9.6
 

9.2
 

5.2
 

9.8
 

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號）以便固體溶解。該步反應的離子方程式為 （寫一個）。

（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被還原為最低價。該反應的離子方程式為 。

（3）利用平衡移動原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因是 。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是 ；使用萃取劑適宜的pH=____（填序號）左右：

A．2.0 B．3.0 C． 4.0

（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省樂山市高三第二次調查研究考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氣體的分子效目為0.3NA

B. 常溫常壓下，14g由C2H4、C3H6組成的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA

C. 2.24LCO2與足量的Na2O2反應．轉移的電子總數(shù)必為0.1NA

D. 1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省安陽市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂燃料電池作為一種高能化學電源，具有比能量高、使用安全方便、成本低、燃料易于貯運、污染小等特點，擁有良好的應用前景。如圖是鎂燃料電池的一種原理圖，該裝置為圓筒狀，其中心為鎂柱，圓筒為可透氣的導電材料。下列有關該鎂燃料電池的敘述正確的是

A. 該電池的總反應為2Mg+O2=2MgO

B. 反應生成O2-，該離子有正極移向負極

C. Cl-在陽極失去電子生成Cl2

D. 正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期第四次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。實驗室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質)制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水。

(1)寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式： ______________。

(2)向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是： __________________。

(3)反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：

①__________________；②______________。

(4)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是

第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴滴入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3標準溶液至反應終點，消耗Na2S2O3溶液V mL。

已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①滴定終點的現(xiàn)象為____________，產品中CaO2的質量分數(shù)為_________________

②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數(shù)可能________ (填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是_____________.

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三3月質量檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是

A. 氫化物的穩(wěn)定性：N >Z，是因為其氫化物分子可形成氫鍵

B. 元素的非金屬性：M > Y，是因為單質M能與YN2反應生成單質Y

C. 熔沸點：YN2>MN2，是因為YN2的分子間作用力強

D. 簡單離子的半徑：N >X，是因為它們具有相同的電子層結構且X的核電荷數(shù)更大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

Ⅰ．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液的體積變化），實驗數(shù)據如下表：

實驗序號

起始濃度／（mol·L－1）

反應后溶液的pH

c（HA）

c（KOH）

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

請回答：

（1）HA溶液和KOH溶液反應的離子方程式為________。

（2）實驗①反應后的溶液中由水電離出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）下列關于實驗②反應后的溶液說法不正確的是________（填字母）。

a．溶液中只存在著兩個平衡

b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極，KOH溶液為電解質溶液。

（4）寫出該電池工作時負極的電極反應式________。

（5）若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時，會生成1mol液態(tài)水，則該電池的能量轉化率為________。

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