Question

16．（1）P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是b
a．NH₃      b．HI       c．SO₂       d．CO₂
（2）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ/mol．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol
計(jì)算2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₄=-1527.6KJ/mol．
（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂
該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O=Fe₂O₃+10OH^-．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，P₂O₅是非氧化性干燥劑，然后結(jié)合各選項(xiàng)中氣體的性質(zhì)進(jìn)行判斷；
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ/mol ①；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol ②；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol③．
結(jié)合目標(biāo)反應(yīng)，利用蓋斯定律將所給的反應(yīng)做相應(yīng)的變形，反應(yīng)熱做相應(yīng)的變化即可，據(jù)此分析；
（3）在原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即正極上高鐵酸根離子得電子和水反應(yīng)生成氧化鐵和氫氧根離子．

解答 解：（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性的氣體，
a．NH₃為堿性氣體，不能用濃硫酸和五氧化二磷干燥，可用堿石灰干燥，故錯(cuò)誤；
b．HI為還原性氣體，不能利用濃硫酸干燥，可以利用P₂O₅干燥，故正確；
c．二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可以用濃硫酸、五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故錯(cuò)誤；
D、CO₂為酸性氣體，可以用濃硫酸、五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故D錯(cuò)誤；
故答案為：b；
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ/mol ①；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol ②；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol③，
將③+②×2-①×2可得：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₄=△H₃+2△H₂-2△H₁=-1527.6KJ/mol，
故答案為：-1527.6KJ/mol；
（3）正極上高鐵酸根離子得電子和水反應(yīng)生成氧化鐵和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O=Fe₂O₃+10OH^-，故答案為：2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O=Fe₂O₃+10OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了干燥劑的選擇、反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、電極反應(yīng)的書寫，題目難度不大，注意把握蓋斯定律的含義和熱化學(xué)方程式的書寫要求．