15．取標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷和過量氧氣的混合氣體840mL，點(diǎn)燃并將燃燒后的氣體用過量的堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g．計(jì)算：堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

分析 石灰增重0.600g生成CO2與H2O的總質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，為CH4與反應(yīng)的O2的總質(zhì)量，設(shè)CH4的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)方程式表示出消耗氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)CH4與反應(yīng)的O2的總質(zhì)量列方程計(jì)算解答．

解答 解：由題知0.600g為生成CO2與H2O的總質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，也是CH4與反應(yīng)的O2的總質(zhì)量．
設(shè)CH4的物質(zhì)的量為xmol，由CH4+2O2=CO2+2H2O，可知反應(yīng)氧氣的物質(zhì)的量為2xmol，則：
44x+36x=0.600
解得：x=0.0075 
V（CH4）=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL
反應(yīng)消耗的氧氣的體積為：168mL×2=336mL
堿石灰吸收后所剩余的體積為：840mL-168mL-336mL=336mL
答：堿石灰吸收后所剩氣體的體積336mL．

點(diǎn)評 本題考查混合物計(jì)算，關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律確定參加反應(yīng)氧氣與甲烷總質(zhì)量，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
XY
W
A．五種元素中，原子半徑最大的是W
B．Y 的氧化性比W的氧化性強(qiáng)
C．Y與Z形成的化合物都可以和水反應(yīng)
D．Z與Q形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在以下的分子或離子中，VSEPR模型名稱與該粒子的立體構(gòu)型名稱一致的是（　�。�
A．NF3B．C${H}_{3}^{-}$C．SO3D．H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如表所示：
含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸
結(jié)構(gòu)式Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
已知：亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出：
①H3PO3的結(jié)構(gòu)式為，H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；
②H3AsO3的結(jié)構(gòu)式為，在H3AsO3中加入濃鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是（　�。�
A．兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染
B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強(qiáng)酸
C．兩種氣體都具有強(qiáng)氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色
D．兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知A（g）?B（g）+C（g）△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫，②恒容通人惰性氣體，③增加B的濃度，④減壓，⑤加催化劑，⑥恒壓通人惰性氣體，能提高A分解率的是（　�。�
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．煤的氣化反應(yīng)主要是：反應(yīng)I：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1＞0；
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2＜0，在850℃時，K=1．
（1）①反應(yīng)I的正反應(yīng)的活化能Ea正和△H1的大小關(guān)系為Ea正大于△H1（填“大于”“等于”或“小于”），溫度的改變對正、逆反應(yīng)速率影響較大的是正（填“正”或“逆”）反應(yīng)速率
②將一定量CO和H2O混合氣放人一個恒容絕熱的閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ（初始溫度850℃），以下可以為可逆反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡標(biāo)志的是B．
A．當(dāng)混合氣的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化時
B．當(dāng)v（CO）正=v（H2）逆時
C．當(dāng)c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）時
D．當(dāng)混合氣的壓強(qiáng)不隨時間而變化時．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．
其操作可分解為如下幾步：
a．移取20.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
b．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗滴定管2-3次
c．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
d．取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
f．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）bdceaf．
（2）滴定終點(diǎn)時溶液的顏色變化是淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（4）若某次滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為20.00 mL．
（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.2020.22
第二次25.000.5624.54
第三次25.000.4220.40
依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0800mol/L（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機(jī)物A能使石蕊試液變紅，在濃硫酸作用下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
甲$\underset{\stackrel{濃{H}_{2}S{O}_{4}}{←}}{△}$A（C4H8O3）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$乙
甲、乙分子式均為C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）甲分子所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
A溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
乙能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填序號）c．
a．酯化反應(yīng)　b．氧化反應(yīng)　c．水解反應(yīng)
（2）B是A的同系物，相對分子質(zhì)量小于A．B與濃硫酸作用得到產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）A的同類同分異構(gòu)體D（結(jié)構(gòu)中無甲基）是化學(xué)法生產(chǎn)氨酪酸的原料．氨酪酸屬于氨基酸，有降低人體血氨和促進(jìn)腦代謝的作用．D、E及氨酪酸之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．（提示：ROH$→_{△}^{HCl}$RCl）
D$\stackrel{HCl}{→}$E$\stackrel{NH_{3}}{→}$氨酪酸（C4H9NO2）
氨酪酸的結(jié)構(gòu)簡式為H2N-CH2-CH2-CH2-COOH．
（4）A的另一種同分異構(gòu)體簡稱EMC，用于制造可充電電池．EMC在氫氧化鈉溶液中水解可得到三種含碳化合物．EMC的結(jié)構(gòu)簡式為．

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同步練習(xí)冊答案