Question

（2013?資陽(yáng)模擬）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．pH=6.8的溶液一定顯酸性

B．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③

C．電離平衡常數(shù)（K）只與弱電解質(zhì)本身有關(guān)，與其它外部因素?zé)o關(guān)

D．0.1 mol?L^-1的硫化鈉溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）

Answer 1

分析：A．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H⁺）和c（OH^-）的相對(duì)大小，與溶液的pH大小無(wú)關(guān)；
B．NH₄Al（SO₄）₂考慮鋁離子的水解對(duì)銨根離子的影響，NH₄Cl考慮水解，CH₃COONH₄考慮乙酸根離子的水解對(duì)NH₄⁺的水解促進(jìn)；
C．電離平衡常數(shù)（K）與溫度有關(guān)；
D．根據(jù)物料守恒和電荷守恒確定各種離子濃度的關(guān)系；

解答：解：A．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H⁺）和c（OH^-）的相對(duì)大小，顯酸性為C（H⁺）＞c（OH^-），與溶液的pH大小無(wú)關(guān)，所以pH=6.8的溶液不一定是酸溶液，故A錯(cuò)誤；
B．NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解呈酸性，NH₄Al（SO₄）₂電離出銨根離子和鋁離子水解相互抑制，所以水解的銨根離子相對(duì)NH₄Cl較少，CH₃COONH₄，為弱酸弱堿鹽，水解相互促進(jìn)，水解的銨根離子相對(duì)NH₄Cl多，相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③，故B正確；
C．平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，K_w只受溫度的影響，溫度不變，K_w不變，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)（K）與溫度有關(guān)，溫度高電離程度大，電離平衡常數(shù)大，故C錯(cuò)誤；
D．0.1 mol?L^-1的硫化鈉溶液中，溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，即c （Na⁺）+c （H⁺ ）=c （OH^- ）+c （HS^-）+2c （S^2- ），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中的電離平衡，解題關(guān)鍵掌握鹽類水解的規(guī)律，平衡常數(shù)的影響因素等，題目難度不大．