1．下列描述，其因果關(guān)系成立的是（　�。�
A．因為NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
B．因為O2可以與CO反應(yīng)生成CO2，所以可以用O2除去CO2中的雜質(zhì)CO
C．因為液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)
D．因為氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以常用于凈水

分析 A．電解質(zhì)必須是本身能夠電離產(chǎn)生自由移動離子；
B．CO的濃度太小，不能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；
C．溶于水或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
D．氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸收水中固體雜質(zhì)顆粒．

解答 解：A．氨水導(dǎo)電，一水合氨為電解質(zhì)，氨氣本身不能電離，所以氨氣為非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．CO的濃度太小，不能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，所以不能用O2除去CO2中的雜質(zhì)CO，可以通過灼熱的銅網(wǎng)，故B錯誤；
C．氯化氫在水中能電離產(chǎn)生氫離子和氯離子，是電解質(zhì)，故C錯誤；
D．氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，可以用來凈水，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了電解質(zhì)判斷，物質(zhì)的除雜，膠體的用途，明確電解質(zhì)概念，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．
I．已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）龍膽酸甲酯的分子式為C8H8O4，它的含氧官能團名稱為酯基、羥基
（2）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是D（填字母）
A．不能發(fā)生消去反應(yīng)               B．難溶于水
C．能與溴水反應(yīng)                   D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
II．已知X及其他幾種有機物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測得A中含三個甲基：

回答以下問題：
（4）X的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能使FeCl3溶液顯色 ③酯類 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（1）氧化劑MnO2，還原劑HCl，
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1：2，
（3）當(dāng)生成標(biāo)況下44.8L Cl2時轉(zhuǎn)移了4mol電子．
（4）用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是 2，5，5-三甲基-3-乙基庚烷
B．將與NaOH的醇溶液共熱可制備 CH3-CH═CH2
C．向檸檬醛中加入酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，說明分子中含有醛基
D．葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素分子式相同，均互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．我國的“神舟五號’，載人飛船己發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也己正式啟動．據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的${\;}_{2}^{3}$He，每百噸${\;}_{2}^{3}$He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{2}^{4}$He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含有3 個中子D．${\;}_{2}^{4}$He具有較強的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．羥胺（NH2OH）是一種還原劑．現(xiàn)用25.00mL0.049mol•L-1的羥胺的酸性溶液跟足量的Fe2（SO4）3溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成Fe2+離子恰好與24.5mL0.020049mol•L-1 的酸性KMnO4溶液完全作用生成Fe2（SO4）3，KMnO等物質(zhì)，則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是（　　）
A．N2OB．N2C．NOD．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物．
（1）將1.5mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到258g石膏（CaSO4•2H2O）．
（2）用CH4消除NOx污染的化學(xué)方程式為：CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
現(xiàn)有11.2L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.2 mol．（體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）①常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2，則y=3．
②氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學(xué)式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（標(biāo)況）NO1.4轉(zhuǎn)化為N2．則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為4ZnO•2FeO•3Fe2O3．
（4）低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應(yīng)原理是將NOx氧化成N2O5，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽．其主要反應(yīng)如下：
①NO+O3→NO2+O2
②2NO2+O3→N2O5+O2
③N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3
④SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2
某熱電廠煙氣中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰（體積分數(shù)），壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng)．若$\frac{V（臭氧空氣）}{V（煙氣）}$流量比為y，請通過計算列出y與x的關(guān)系式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-．為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：
（1）FeCl3溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)式：AFe，XCl2．
上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+、Cl2+2Fe2+=2 Cl-+2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在下列物質(zhì)中①${\;}_{3}^{6}$Li ②${\;}_{11}^{23}$Na③${\;}_{12}^{24}$Mg④${\;}_{3}^{7}$Li⑤${\;}_{6}^{14}$C⑥C60⑦異丁烷⑧正丁烷⑨石墨
互為同位素的是①④（填編號，下同）；互為同素異形體的是⑦⑧；互為同分異構(gòu)體的是⑥⑨．

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