Question

一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）；△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將2mol C和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動(dòng)），t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)．下列說法正確的是
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A．升高溫度，達(dá)到新平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小

B．將活塞由“4”推進(jìn)到“3”，達(dá)到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同

C．保持溫度不變，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新平衡后，c（B）_甲＞2c（B）_乙

D．保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中再加入2 mol D，達(dá)到新平衡后，c（B）_乙＞2c（B）_甲

Answer 1

分析：從等效平衡的角度分析，2molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達(dá)到相同平衡狀態(tài)，甲、乙容器內(nèi)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度相同，各組分的含量相同，
A．根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；
B．反應(yīng)前后氣體的體積不變，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響；
C．相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上縮小體積，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；
D．從等效平衡的角度分析．

解答：解：從等效平衡的角度分析，2molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達(dá)到相同平衡狀態(tài)，甲、乙容器內(nèi)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度相同，各組分的含量相同．
A．由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲、乙兩容器內(nèi)B的體積分?jǐn)?shù)皆增大，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后氣體的體積不變，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，則在相同溫度下，平衡狀態(tài)相同，甲、乙兩容器中C的百分含量相同，故B正確；
C．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，則相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，A是固體，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，達(dá)到平衡時(shí)，甲中C的濃度等于原來(lái)的2倍，即等于乙中C的濃度的2倍，故C錯(cuò)誤；
D．保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中再加入2 mol D，乙的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.5倍，若各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，但D的物質(zhì)的量增大，所以平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，但如加入2molC和2molD，達(dá)到等效平衡狀態(tài)，此時(shí)c（B）_乙=2c（B）_甲，但只加入D，則即c（B）_乙＜2c（B）_甲，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素、等效平衡、平衡計(jì)算等，難度中等，注意從等效平衡的角度分析起始時(shí)甲乙兩容器內(nèi)的氣體的平衡狀態(tài)，在此基礎(chǔ)上從平衡移動(dòng)的角度分析．