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NA表示阿伏加德羅常數，通常用6.02×1023 mol-1這個近似值。下列說法正確的是
A.2.3 g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數目為0.2 NA
B.2 g 氫氣所含原子數目為NA
C .17 g NH3所含的電子數目為10 NA 
D.常溫常壓下，16 g O2和O3的混合物中，約含6.02×1023個氧原子
CD

試題分析：鈉在反應中失去1個電子，A不正確，2.3 g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數目為0.1NA；2 g 氫氣所含原子數目為2NA，B不正確；氨氣是10電子分子，17氨氣是1mol，C正確；氧氣和臭氧都是氧原子構成的不同單質，所以16 g O2和O3的混合物中氧原子的物質的量是1mol，D正確，答案選CD。
點評：阿伏加德羅常數是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 （   ）
A．同位素：1H、D＋、T2
B．0.1 mol的OH— 與0.1 mol的—OH中所含質子數相等
C．1molC5H12分子中含有17×6.02×1023個共用電子對
D．同系物：C2H4 C3H6 C4H8 C5H10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（   ）
A．2．3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數目為0．2NA
B．2g氫氣所含的原子數目為NA
C．17gNH3所含的電子數為10NA
D．NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由鈉、鎂、鋁、鐵中的兩種或兩種以上金屬組成的混合物5克，加入足量的稀硫酸，若產生的氫氣標準狀況下體積為5.6L，則混合物中一定含有的金屬是
A．鎂B．鋁C．鐵D．鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

陰離子含中子N個，X的質量數為A，則ag X的氫化物中含質子的物質的量是                                                       
A．molB．mol
C．molD．mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

容積為30ml充滿NO2、O2混合氣體的試管倒立在水槽中，最后試管內剩余氣體5ml, 則原混合氣體中O2的體積為    ml，或       ml。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是           （   ）
A．20mL 10mol/L的濃硫酸與足量銅反應轉移電子數為0.2NA
B．1mol/L FeCl3溶液中Fe3+的數目小于NA
C．在精煉銅或電鍍銅過程中，當陰極析出32g銅時，轉移電子數為NA
D．標況下，0.lNA的SO3的體積約為2.24L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為(     )
A．6.25 mol /LB．12.5 mol /LC．7 mol /LD．7.5 mol /L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ 某同學為了驗證氫氣還原氧化銅的反應產物，設計了如下圖所示的實驗裝置。

（1）寫出編號儀器的名稱：①____ ____ ②_____  ___。
（2）濃硫酸的作用是____________________________________。
（3）本實驗需要加熱的裝置為________(填字母編號)。
（4）寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C________，D________。
（5）D中反應每生成1mol水分子，轉移的電子數為________個。
Ⅱ 實驗時他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL。根據溶液的配制回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是                  。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉幾次，搖勻。
（3）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為       mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用        mL量筒最好。

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