Question

3．下列分子或離子中采用sp³雜化，但是V形結構的是（　�。�

• A． NH₃
• B． H₂S
• C． BeCl₂
• D． NO₃^-

Answer 1

分析 根據價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數．中心原子的雜化類型為sp³，說明該分子中心原子的價層電子對個數是4，空間構型為V形說明該微粒中含有2個孤電子對，據此判斷．

解答 解：A．NH₃分子中價層電子對=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，采取sp³雜化方式，價層電子對互斥模型為四面體型，該分子中含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐型，故A錯誤；
B．H₂S分子中S原子價層電子對=2+$\frac{1}{2}$（6-2）=4，價層電子對互斥模型為四面體型，且含有2個孤電子對，所以S原子采用sp³雜化，為V形結構，故B正確；
C．BeCl₂中價層電子對n=2+$\frac{2-1×2}{2}$=2，Be采取sp雜化，為直線型分子，故C錯誤；
D．NO₃^-中N原子形成3個σ鍵，孤對電子數=$\frac{5+1-3×2}{2}$，中心原子為sp²雜化，立體構型為平面三角形，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了微粒空間構型的判斷，題目難度不大，先根據價層電子對判斷VSEPR模型，去掉孤電子對就是其實際空間構型，這是高考的熱點、學習的重點．