8．常溫下把鋁粉加入下列物質(zhì)中，能產(chǎn)生氫氣的是（　�。�
A．硫酸鈉溶液B．稀硝酸C．濃硫酸D．氯化銨溶液

分析 濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣，以此來解答．

解答 解：A、硫酸鈉溶液與鋁不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、稀硝酸強(qiáng)氧化性生成一氧化氮，故B錯(cuò)誤；
C、濃硫酸發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；
D、氯化銨水解呈酸性，鋁與水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)水解，產(chǎn)生氫氣的同時(shí)又有氨氣放出，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸與鋁的性質(zhì)，明確硝酸、濃硫酸的強(qiáng)氧化性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．H2C2O4•2H2O（草酸，二元弱酸）和鄰苯二甲酸氫鉀均可作為標(biāo)定NaOH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)，從而獲得NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（1）在水溶液中H2C2O4的電離方程式為H2C2O4═HC2O4-+H+和HC2O4-═C2O42-+H+
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1草酸溶液的滴定曲線如圖所示．
①滴定過程中從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)，反應(yīng)的離子方程式為HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O
②用NaOH溶液滴定至過量，整個(gè)過程錐形瓶里溶液中水的電離程度d（填序號(hào)）．
a．始終減小      b．始終增大       c．先減小后增大       d．先增大后減小
③X點(diǎn)時(shí)，c（Na+）-c（C2O42-）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-） （選填：＞、＜或=）；
Y點(diǎn)時(shí)，c（OH-）-c（H+）＞c（H2C2O4）+c（HC2O4-） （選填：＞、＜或=）．
（3）某同學(xué)用鄰苯二甲酸氫鉀（ ，摩爾質(zhì)量為204g•mol-1，易溶于水的固
體，水溶液呈弱酸性）標(biāo)定NaOH溶液，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟Ⅰ．準(zhǔn)確稱取0.4896g鄰苯二甲酸氫鉀于錐形瓶中，用少量溫水溶解
Ⅱ．加入1～2滴酚酞作指示劑
Ⅲ．用待定NaOH溶液滴定到終點(diǎn)
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴NaOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液變微紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
②若滴定到終點(diǎn)消耗NaOH溶液為25.00mL，則該次滴定測(cè)得的NaOH溶液濃度為0.09600mol•L-1
③下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH溶液濃度偏大的是d（填序號(hào)）．
a．滴定管未用待定NaOH溶液潤(rùn)洗
b．滴定前滴定管尖端部分有氣泡，滴定過程中消失
c．滴定后期用少量蒸餾水稀釋錐形瓶中溶液
d．讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視滴定管刻度，滴定后平視滴定管刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C5H10O2，屬于酯類的同分異構(gòu)體有多少種（　�。�
A．9種B．13種C．10種D．11種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．500 mL 1 mol•L-1的KNO3溶液
B．500 mL 1 mol•L-1的Ba（NO3）2溶液
C．1000 mL 0.5 mol•L-1的Mg（NO3）2溶液
D．1000 mL 0.5 mol•L-1的Fe（NO3）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列通式只表示一類物質(zhì)的是（　�。�
A．CnH2n+2B．CnH2nC．CnH2n-2D．CnH2n-1Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品B．有機(jī)食品是指含有機(jī)物的食品
C．OTC表示處方藥D．加碘鹽是在食鹽中加入KIO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列過程中，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　�。�
A．打手機(jī)B．光合作用C．電解水D．點(diǎn)燃?xì)錃?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用．
（1）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ．請(qǐng)回答：
①寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-245.8KJ?mol-1
②若斷開1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列關(guān)系正確的是B
A．Q1+Q2＜Q3   B．2Q1+Q2＜2Q3C．2Q1+Q2＞2Q3  D．Q1+Q2＞Q3
③能源分一級(jí)能源和二級(jí)能源，氫氣屬于二級(jí)能源．下列敘述正確的是AC
A．電能是二級(jí)能源        B．水力是二級(jí)能源       C．天然氣是一級(jí)能源
（2）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，制取甲醇的傳統(tǒng)方法是采用CuO～ZnO/r～Al2O3為催化劑，合成反應(yīng)為：CO+2H2→CH3OH．生產(chǎn)中一些工藝參數(shù)如圖所示．該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向負(fù)極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．二次電池在充電時(shí)，電池的負(fù)極要與外接電源的負(fù)極相連
B．用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，加入氫氧化銅可恢復(fù)原狀
C．化學(xué)腐蝕是生活中最常見的一種金屬腐蝕
D．燃料電池中的電極材料必須活性不同

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