下列敘述正確的是　(　　)

A.元素的原子序數(shù)越大,其族序數(shù)也越大

B.同周期的第ⅡA族與第ⅢA族的原子序數(shù)一定相差1

C.在元素周期表中,第14列元素所形成的化合物種類(lèi)最多

D.元素的最外層電子數(shù)為奇數(shù),其族序數(shù)不一定為奇數(shù)


選C。元素的族序數(shù)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān),與原子序數(shù)無(wú)必然聯(lián)系,A錯(cuò);同周期第ⅡA族與第ⅢA族的原子序數(shù)之差,第2、3周期相差1,而第4周期則相差11,B錯(cuò);形成化合物種類(lèi)最多的元素為碳元素,位于第14列,C正確;元素的最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素,其族序數(shù)一定為奇數(shù),D錯(cuò)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與環(huán)境、生活、材料密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是(　　) 

A．安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

B．二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的

C．通過(guò)有機(jī)合成，可以制造出比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料

D．氣溶膠和液溶膠的差別在于分散質(zhì)的物質(zhì)狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D為為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)。通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______、X______。

在反應(yīng)；① ～⑦中，屬于氧化還原反應(yīng)的有____個(gè)；反應(yīng)⑥說(shuō)明D溶液中含有___離子。

反應(yīng)④的離子方程式是__________。

反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是__________。

檢驗(yàn)D的溶液中是否含有G離子的方法是_________。

除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：

途徑Ⅰ   C(s)+O2(g)====CO2(g)   ΔH1<0

途徑Ⅱ   先制水煤氣：

C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)   ΔH2>0

再燃燒水煤氣：

2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)   ΔH3<0

2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)   ΔH4<0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量______途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系是________________________。

(3)由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要_______能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為_(kāi)________________。

(4)已知：Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH1＝-25 kJ·mol-1①

3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g)

ΔH2＝-47 kJ·mol-1②

Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g)

ΔH3＝+19 kJ·mol-1③

請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?nbsp;      （用元素符號(hào)表示）。

（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為              （用酸的化學(xué)式表示）。

（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                          ；

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。

②寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法                                   。

③常溫下，若電解1L0.1 mol·L-1的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                  。

④寫(xiě)出過(guò)量的E與F溶液中溶質(zhì)反應(yīng)的離子方程式                        。

（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強(qiáng)），在溶液中易被⑦的單質(zhì)氧化，該反應(yīng)的離子方程式為                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下表回答問(wèn)題:

(1)元素⑦在周期表中的位置是___________________。

(2)元素①和⑤的原子序數(shù)相差　　　　。

(3)寫(xiě)出元素⑤形成的常見(jiàn)化合物與元素⑧形成的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式____

__________________________。

(4)寫(xiě)出元素③形成的不同化合價(jià)的化合物的化學(xué)式(寫(xiě)出四個(gè))____________

___________________________________________________________________,

其中能與元素⑥形成的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

__________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表示為熱量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)

C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知298 K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過(guò)程中沒(méi)有能量損失)(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．一定小于92.0 Kj                    B．一定大于92.0 kJ

C．一定等于92.0 kJ                    D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力。下列晶體①Ba(OH)2    ②SiO2�、凼、躃Cl�、莞杀�，含有兩種作用力的是(　　)

A.①②③                             B.①③⑤

C.②④⑤                             D.②③④

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