有一反應(yīng)：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有 a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是（ ）

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C．T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D．c點(diǎn)：v(正)<v(逆)

 

B

【解析】由于溫度升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，推知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)；在T1溫度下，由a點(diǎn)達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率不斷減小，若采取加壓措施，結(jié)合化學(xué)方程式可知B的轉(zhuǎn)化率會(huì)不斷增大，故C錯(cuò)；在T2溫度下，c點(diǎn)會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài)，此過程中B的轉(zhuǎn)化率不斷增大，說明該過程v(正)>v(逆)，D錯(cuò)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p－CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]　控制p－CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)。

(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

T/K

pH

c/10－3 mol·L－1

H2O2

Fe2＋

①

為以下實(shí)驗(yàn)作參照

298

3

6.0

0.30

②

探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響

 

 

 

 

③

 

298

10

6.0

0.30

 

 

[數(shù)據(jù)處理]　實(shí)驗(yàn)測得p－CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖。

(2)請根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)50～150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：

v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。

[解釋與結(jié)論]

(3)實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_____________________________

(4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，________。

[思考與交流]

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，p、q為直流電源的兩極，A由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D上產(chǎn)生氣泡，試回答：

(1)p為 極，A極發(fā)生了 反應(yīng)。

(2)C為 極，可收集到 ；D為 極，可收集到 。

(3)C極的電極反應(yīng)式為 。

(4)在電解過程中，測C、D兩極上產(chǎn)生氣體的體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

 

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

陰極產(chǎn)生氣體

的體積(cm3)

6

12

20

29

39

49

59

69

79

89

陽極產(chǎn)生氣體

的體積(cm3)

2

4

7

11

16

21

26

31

36

41

 

仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請說出變化的可能原因是

。

(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極附近溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。

(6)當(dāng)電路中通過0.004 mol電子時(shí)，B極上沉積的金屬X為0.128 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)

B．電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉

C．給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液

D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：

3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6 mol/L。

(1)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為 ，此溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。

(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向 (填“正反應(yīng)方向移動(dòng)”“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，B、C的濃度之比將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)當(dāng)增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率 ；若將C分離出來，化學(xué)平衡常數(shù) 。(填“增大”、“減小”或“不變”)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．升高溫度，利于A的轉(zhuǎn)化率增大

C．加入催化劑時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

D．增大壓強(qiáng)，能夠加快反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的速率

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

對于某一可逆反應(yīng)，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是（ ）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列水溶液一定呈中性的是( )

A．c(NH4+)＝c(Cl－)的NH4Cl溶液

B．c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液

C．pH＝7的溶液

D．室溫下將pH＝3的酸與pH＝11的堿等體積混合后的溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四模塊質(zhì)量檢測練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：＝10－12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是( )

A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋)

D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

 

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同步練習(xí)冊答案