Question

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

(1)溴的核外電子排布式為__。

(2)在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合作用力是___。

(3)下列曲線(xiàn)表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢(shì)，正確的是___。

(4)已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6___HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）。IO的VSEPR模型為__。

(5)銅與氯形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點(diǎn)代表銅粒子)。

①該晶體的化學(xué)式為__。

②一定條件下，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是__。

③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的邊長(zhǎng)為__pm。（用含ρ、NA的式子表示）

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5 氫鍵 a ＜ 正四面體 CuCl Cu2O中Cu+3d軌道電子處于全充滿(mǎn)狀態(tài)。 ×1010

【解析】

原子半徑小、電負(fù)性大的元素，容易形成分子間的氫鍵；形成氫鍵后，分子間的作用力增大，熔沸點(diǎn)升高；比較含氧酸的酸性時(shí)，可比較非羥基氧原子的數(shù)目，非羥基氧原子數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)；比較化合物的穩(wěn)定性時(shí)，可通過(guò)比較離子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)確定；確定晶體的中心原子的VSEPR模型時(shí)，可利用雜化軌道確定；計(jì)算晶胞的半徑或密度時(shí)，可通過(guò)建立密度與質(zhì)量、體積的關(guān)系求出結(jié)果。

(1)溴為35號(hào)元素，其電子排布為2、8、18、7，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5。答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5；

(2)在不太稀的溶液中，氫氟酸間通過(guò)氫鍵，是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合作用力是氫鍵。答案為：氫鍵；

(3)a．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，非金屬性依次減弱，a正確；

b．F元素在反應(yīng)中不能失去電子，沒(méi)有正價(jià)，b不正確；

c．HF能形成分子間的氫鍵，沸點(diǎn)應(yīng)比HBr高，c不正確；

d．對(duì)于鹵素單質(zhì)來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，d不正確；

故選a；

(4) H5IO6和HIO4的非羥基氧原子數(shù)分別為1和3，后者大，所以后者酸性比前者強(qiáng)，二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6＜HIO4。IO中I原子發(fā)生sp3雜化，VSEPR模型為正四面體。答案為：＜；正四面體；

(5)①利用均攤法，可確定晶體中含有Cl原子數(shù)為=4，Cu原子數(shù)為4，該晶體的化學(xué)式為CuCl。答案為：CuCl；

②分析Cu+與Cu2+的價(jià)電子結(jié)構(gòu)，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是Cu2O中Cu+3d軌道電子處于全充滿(mǎn)狀態(tài)。答案為：Cu2O中Cu+3d軌道電子處于全充滿(mǎn)狀態(tài)；

③設(shè)晶體的邊長(zhǎng)為a，則ρ= ，由此得出該晶體的邊長(zhǎng)為×1010pm。答案為：×1010。