Question

(1)用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì))，寫出所用試劑及離子方程式。

①BaCl₂(HCl)：試劑________，離子方程式____________________________。

②HCl(BaCl₂)：試劑________，離子方程式____________________________。

(2)把Fe、Cu、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反應(yīng)，試判斷下列情況下溶液中存在的離子和金屬單質(zhì)。

①若Fe粉有剩余，容器中不可能有________。

②若CuCl₂有剩余，容器中還可能有________。

③若FeCl₃和CuCl₂均有剩余，容器中不可能有________，可能有________。

④若FeCl₃有剩余，則容器中不可能有________。

Answer 1

?(1)①BaCO₃或Ba(OH)₂　BaCO₃＋2H^＋===Ba^2＋＋CO₂↑＋H₂O或OH^－＋H^＋===H₂O

②H₂SO₄　Ba^2＋＋SO===BaSO₄↓

(2)①Fe^3＋、Cu^2＋

②Fe^2＋、Fe^3＋或Cu、Fe^2＋

③Fe、Cu　Fe^2＋

④Fe、Cu

解析:

(1)除去BaCl₂中的HCl，其實(shí)質(zhì)是除去H^＋，可用BaCO₃或Ba(OH)₂；除去HCl中BaCl₂，其實(shí)質(zhì)是除去Ba^2＋，可用H₂SO₄。除雜質(zhì)時(shí)不能引進(jìn)其他雜質(zhì)，除雜試劑要適量。

(2)根據(jù)反應(yīng)原理：Fe＋2FeCl₃===3FeCl₂，F(xiàn)e＋CuCl₂===Cu＋FeCl₂，Cu＋2FeCl₃===2FeCl₂＋CuCl₂.弄清發(fā)生的反應(yīng)，明確還原性順序，即Fe＞Cu＞Fe^2＋＞Fe^3＋，凡是能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就不能共存。