Question

7．下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為13.6ml．
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．
（3）將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是防止?jié)饬蛩犸w濺．
（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中，并搖勻．若未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度會偏低（填偏高、偏低或無影響）．
（5）加水至液面距刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

Answer 1

分析 （1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρw}{M}$，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）依據(jù)大而近的原則選擇合適規(guī)格量筒；
（3）根據(jù)濃硫酸稀釋的方法分析；
（4）根據(jù)移液的正確操作解答；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（5）依據(jù)定容的正確操作解答．

解答 解：（1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，
解得：x≈13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL，
故答案為：13.6； 
（2）量取13.6mL濃硫酸，應(yīng)選擇15mL量筒；
故答案為：15；
（3）濃硫酸稀釋的方法為：稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，防止?jié)饬蛩犸w濺；切不可把水注入濃硫酸中；
故答案為：燒杯；防止?jié)饬蛩犸w濺；
（4）移液時，將冷卻后的溶液沿著玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)移到容量瓶中，搖勻；若未洗滌燒杯，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則所配溶液的濃度會偏低；
故答案為：玻璃棒；500mL容量瓶；偏低；
（5）定容正確操作為：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至液面距刻度線下1-2cm，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平；
故答案為：1-2cm．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意從c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．