下圖為一定量的飽和Ca(OH)2澄清溶液中通入二氧化碳氣體后，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀的質(zhì)量與通入二氧化碳氣體體積的關(guān)系曲線，請回答下列問題
（1）寫出O-A段曲線與A-B段曲線所表現(xiàn)的離子方程式：
OA：___________________， AB：___________________；
（2）A點處，參加反應的二氧化碳與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為：____________；
（3）B點處，溶液中存在離子的濃度最大的兩種離子是：___________________。
（1）Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O==Ca2++2HCO3-
（2）1:1
（3）Ca2+；HCO3-
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組將下圖1所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應）．

請回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→
E
E
→
C
C
→
B
B
→D．
（3）裝置C的作用是
干燥Cl2，防止FeCl3的水解
干燥Cl2，防止FeCl3的水解
，
（4）反應開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為
棕（紅）色的煙
棕（紅）色的煙
；可以檢驗生成物中含有Fe3+的試劑是
硫氰酸鉀
硫氰酸鉀
（填寫試劑名稱）．
（5）該小組欲用右圖所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積．
①若圖2所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是
堿式
堿式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②為提高測量的準確性，圖2裝置中的液體可用
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，收集完氣體后，讀數(shù)前應進行的操作是
上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平
上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平
．
③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導致所測氣體的體積
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浦東新區(qū)模擬）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空：

Ⅰ、探究氯氣與氨氣的反應
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與
D
D
（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用
ad
ad
．
a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是
飽和食鹽水、濃硫酸
飽和食鹽水、濃硫酸
．
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反應．實驗時打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入
氯氣
氯氣
，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子
．
Ⅱ、探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
（4）利用裝置A、E，可設(shè)計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是
裝置E中的NaBr溶液變橙紅色
裝置E中的NaBr溶液變橙紅色
．
（5）若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，必須對裝置A進行的改動是
裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．向燒瓶中插入一只溫度計，并使溫度計水銀球沒入燒瓶內(nèi)液面下
裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．向燒瓶中插入一只溫度計，并使溫度計水銀球沒入燒瓶內(nèi)液面下
．
（6）將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗．F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
；F的燒杯所起的作用是
吸收尾氣
吸收尾氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?上海一模）某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計了如下實驗步驟：
a．取25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應．
（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學反應方程式
NaOH+CO2═NaHCO3
NaOH+CO2═NaHCO3
、
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
．
此方案第一步的實驗裝置如圖所示：

（2）加入反應物前，如何檢查整個裝置的氣密性？
用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進入導管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾�。缓髲穆┒纷⑷胍欢康乃�，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．
用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進入導管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住．然后從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．
（3）裝置B中盛放的試劑是
飽和酸氫鈉溶液
飽和酸氫鈉溶液
，作用是
吸收HCl氣體
吸收HCl氣體
．
（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列
②④⑤
②④⑤
氣體的發(fā)生裝置（填序號）．
①CH2═CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2
（5）實驗室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時，屬于必須進行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)．

（6）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，室溫下該溶  液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
7.2 mol/L
7.2 mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近年來，我國酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：（ I ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液．（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸．（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．
①寫出步驟（I）反應的化學方程式：
SO2+NaOH=NaHSO3
SO2+NaOH=NaHSO3

②寫出步驟（III）反應的離子方程式：
HSO3-+H+═SO2+H2O
HSO3-+H+═SO2+H2O

（2）還有學者提出利用 Fe2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學習小組據(jù)此設(shè)計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率．

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）
AB
AB
．

A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是
實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量
實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量

（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術(shù)的優(yōu)點是
變廢為肥，充分利用資源，降低污染
變廢為肥，充分利用資源，降低污染
．
（4）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學反應為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS中“C”化合價為
+4
+4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元 素 有關(guān)信息
A 最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽
B 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C M層上有3個電子
D 短周期原子半徑最大的主族元素
E 最高正價與最低負價代數(shù)和為6
請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)甲與乙反應的離子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

（2）下列說法不正確的是
③
③
（填序號）．
①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應的離子方程式為：
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

（4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示．
①該反應是由
正逆反應同時
正逆反應同時
開始反應的．（填“正反應”、“逆反應”、或“正逆反應同時”．）
②a、b兩個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
b
b
．
③前10min內(nèi)用AO2表示的化學反應速率v（AO2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1．

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同步練習冊答案