為比較同周期元素性質(zhì)的遞變，某同學(xué)做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行比較：

(1)比較第3周期里的鎂和鋁的氫氧化物性質(zhì)。

取兩支試管，各注入1 mL硫酸鎂(或氯化鎂)溶液，各滴加1%的氫氧化鈉溶液到有沉淀為止。在一支試管里加入1—2 mL鹽酸，另一支試管里加入1—2 mL 1%的氫氧化鈉溶液，觀察氫氧化鎂沉淀在兩支試管中的溶解情況。請記錄反應(yīng)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

用硫酸鋁代替硫酸鎂溶液，做同樣實(shí)驗(yàn)，結(jié)果怎樣？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)比較第3周期里非金屬元素硫和氯的氫化物的穩(wěn)定性。

取兩支試管，在一支試管中加入2 mL氫硫酸，在另一支試管里加入2 mL鹽酸，再向兩支試管里各滴加溶有碘的碘化鉀溶液(溶有碘的碘化鉀溶液呈深紅棕色，這是碘的顏色)，觀察兩支試管中顏色變化，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，作出哪種元素非金屬性強(qiáng)的結(jié)論。

(1)MgSO4加入NaOH溶液生成白色沉淀，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4,加鹽酸沉淀溶解生成無色溶液，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,加NaOH沉淀不溶解，說明Mg(OH)2顯堿性。

Al2(SO4)3代替MgSO4加NaOH生成白色沉淀：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4,沉淀再加鹽酸和NaOH溶液都會溶解。

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

說明 Al(OH)3是兩性氫氧化物。由此可見，在同一周期中，隨著核電荷數(shù)遞增，金屬性減弱。

(2)氫硫酸遇到碘的碘化鉀溶液，立刻出現(xiàn)沉淀，沉淀的顏色開始產(chǎn)生乳白色，后來變成淡黃色，這是因?yàn)榈庥醒趸�，氫硫酸中的硫被氧化：H2S+I2=S↓+2HI開始出現(xiàn)少量的硫呈乳白色，隨著生成的硫增加，變成淡黃色。碘的碘化鉀溶液加到鹽酸中沒有什么變化。本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是：兩種氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，氯的非金屬性比硫強(qiáng)，同一周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol?L-1鹽酸、3mol?L-1鹽酸、酚酞試液；其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的冷水中 鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過）分別投入足量的相同體積0.5mol?L-1鹽酸中 鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol?L-1鹽酸和3mol?L-1鹽酸中 劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①中可以說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)的現(xiàn)象是
熔化成閃亮的小球
熔化成閃亮的小球

（2）由實(shí)驗(yàn)②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是
反應(yīng)物的性質(zhì)
反應(yīng)物的性質(zhì)

（3）實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象是產(chǎn)生淺黃色沉淀，離子方程式為
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

由實(shí)驗(yàn)③可以得出非金屬性氯
強(qiáng)于
強(qiáng)于
硫（填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無法比較”）．
（4）實(shí)驗(yàn)④中，因?yàn)殇X粉消失所用的時(shí)間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？
否
否
（填“是”或“否”），通過實(shí)驗(yàn)④說明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可采取的措施可以是
增大反應(yīng)物的濃度
增大反應(yīng)物的濃度
或
增大固體反應(yīng)物的表面積
增大固體反應(yīng)物的表面積
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方
案經(jīng)老師批準(zhǔn)后進(jìn)行試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表（實(shí)驗(yàn)方案4、5鹽酸濃度因記
錄表中數(shù)據(jù)模糊，分別用a、b表示）：
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1，用砂紙打磨后的鎂條與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞
2，向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
3，鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)
4，鎂條與amol/L的鹽酸反應(yīng)
5，鋁條與bmol/L的鹽酸反應(yīng)
6，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量		 I．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色
I I．放出無色氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
III．反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃
IV．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃
V．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失
VI．生成淡黃色沉淀
請根據(jù)記錄回答下列問題：
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑?!--BA-->
探究第三周期元素金屬性、非金屬性性質(zhì)遞變規(guī)律
探究第三周期元素金屬性、非金屬性性質(zhì)遞變規(guī)律
；
（2）請比較a、b的大小關(guān)系（選擇“＞”、“＜”、“=”填空）：a
=
=
b
（3）完成實(shí)驗(yàn)方案3除需要燒杯、小刀、玻璃片、膠頭滴管等外，還必須用到的一種儀器名稱是
鑷子
鑷子
；
（4）請根據(jù)記錄表填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案編號：
I
3
3
I I
1
1
III
5
5
IV
4
4
；
（5）請分別寫出下列實(shí)驗(yàn)方案中各現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式：
實(shí)驗(yàn)方案2：
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓

實(shí)驗(yàn)方案3：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（6）該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
第三周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強(qiáng)
第三周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

為比較同周期元素性質(zhì)的遞變，某同學(xué)做了以下組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行比較：

（1）比較第三周期里的鎂和鋁的氫氧化物性質(zhì)。

取兩支試管，各注入1mL硫酸鎂（或氯化鎂）溶液，各滴加1％的氫氧化鈉溶液到有沉淀為止。在一支試管里加入1～2mL鹽酸，另一支試管里加入1～2mL1％的氫氧化鈉溶液，觀察氫氧化鎂沉淀在兩支試管中的溶解情況。請記錄反應(yīng)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。用硫酸鋁代替硫酸鎂溶液，做同樣實(shí)驗(yàn)，結(jié)果怎樣？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）比較第三周期里非金屬元素硫和氯的氫化物的穩(wěn)定性。取兩支試管，在一支試管中加人2ml氫硫酸，在另一支試管里加入2mL鹽酸，再向兩支試管里各滴加溶有碘的碘化鉀溶液（溶有碘的碘化鉀溶液呈深紅棕色，這是碘的顏色），觀察兩支試管中顏色變化，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，作出哪種元素非金屬性強(qiáng)的結(jié)論。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

為比較同周期元素性質(zhì)的遞變，某同學(xué)做了以下組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行比較：

（1）比較第三周期里的鎂和鋁的氫氧化物性質(zhì)。

取兩支試管，各注入1mL硫酸鎂（或氯化鎂）溶液，各滴加1％的氫氧化鈉溶液到有沉淀為止。在一支試管里加入1～2mL鹽酸，另一支試管里加入1～2mL1％的氫氧化鈉溶液，觀察氫氧化鎂沉淀在兩支試管中的溶解情況。請記錄反應(yīng)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。用硫酸鋁代替硫酸鎂溶液，做同樣實(shí)驗(yàn)，結(jié)果怎樣？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）比較第三周期里非金屬元素硫和氯的氫化物的穩(wěn)定性。取兩支試管，在一支試管中加人2ml氫硫酸，在另一支試管里加入2mL鹽酸，再向兩支試管里各滴加溶有碘的碘化鉀溶液（溶有碘的碘化鉀溶液呈深紅棕色，這是碘的顏色），觀察兩支試管中顏色變化，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，作出哪種元素非金屬性強(qiáng)的結(jié)論。

 

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