下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是

A. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中c(Na+)：③＞②＞①

B. 將0.2mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1KOH溶液等體積混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

C. 常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

D. 向AgCl和AgBr的等體積飽和溶液中加入足量AgNO3溶液，則AgCl沉淀多于AgBr沉淀

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是( )

A. 物質(zhì)的量濃度相等的HCN和NaCN的混合液(pH＞7) 中：c(Na+)＞c(CN-)＞c(HCN)＞c(OH-)

B. 在pH=7的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 0.1mol?L-1的(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

D. 20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（1）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1，某溫度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常數(shù)K＝，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始濃度如下表所示：

起始濃度

甲

乙

丙

c(NO2)/mol·L-1

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/mol·L-1

0.10

0.10

0.20

①10 min后，甲中達(dá)到平衡，則甲中反應(yīng)的平均速率v(NO2)＝___________。

②丙達(dá)到平衡所用的時(shí)間_______10 min（填“＜”、“＞”、“＝”），達(dá)到平衡后，設(shè)甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者的大小關(guān)系為_(kāi)______________。

（2）研究鐵及其化合物對(duì)生產(chǎn)生活具有重要的意義。一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖甲所示：

①反應(yīng)ΔH__________0（填“＜”或“＞”）。

②下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是__________（填序號(hào)）。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．充入一定量CO D．再加入一些鐵粉

③一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______。

（3）已知：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH (g) ΔH＝－116 kJ·mol－1；

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1；

H2 (g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1 ；

寫(xiě)出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用不正確的是

A. 明礬、氯化鐵晶體可用于凈水

B. 實(shí)驗(yàn)室通�？墒褂脽岬募儔A溶液去除油污

C. 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)可加入少量鹽酸

D. 直接加熱CuCl2溶液能得到CuCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶市高三適應(yīng)性月考（五）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（1）六種元素中第一電離能最小的是_____________（填元素符號(hào)，下同）

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫(xiě)出黃血鹽的化學(xué)式___ _，1molAB一中含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)_ ______(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及____ （填序號(hào)）。

a ．金屬鍵． b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．離子鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力

（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為 ，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 ，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是 。

（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_ ___ 。金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則表示C原子半徑的計(jì)算式為 cm(不必化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶市高三適應(yīng)性月考（五）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A. 煤燃燒時(shí)加入少量生石灰的目的是減少?gòu)U氣中的二氧化碳排放

B. 空氣中PM2.5（2.5微米以下的顆粒物）的存在可能形成丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體吸收后都能被水解

D. 在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三3月高考適應(yīng)性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶掖可以制取氫氣，其裝置如下圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. 電解過(guò)程中b極附近溶液堿性明顯增強(qiáng)

B. 溶液中的OH-逐漸向a極區(qū)附近移動(dòng)

C. 若在b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氫氣，則消耗尿素2g

D. a極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省衡陽(yáng)市高三第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是

A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為犧牲陰極保護(hù)法

B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省七市（州）高三第一次聯(lián)合調(diào)考（3月聯(lián)考）理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解再生循環(huán)脫硫，其原理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分成為三個(gè)區(qū)域，電極材料均為石墨。甲～戊分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中丙為硫酸溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 圖中a表示陽(yáng)離子交換膜

B. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的O2生成

C. 甲為NaOH溶液

D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+

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