1．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)前后c（Cu2+）不變
B．[Cu （NH3）4]SO4是離子化合物，易溶于水和乙醇
C．[Cu（NH3）4]2+中Cu2+提供空軌道
D．用硝酸銅代替硫酸銅實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象

分析 氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．
A．硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；
B．絡(luò)合物在乙醇中溶解度較小，所以會(huì)析出；
C．配合物中，配位體提供孤電子對(duì)，中心原子提供空軌道形成配位鍵；
D．用硝酸銅代替硫酸銅實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)原理不變．

解答 解：A．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B．[Cu（NH3）4]SO4含有離子鍵，屬于離子化合物，但在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會(huì)析出藍(lán)色晶體，故B錯(cuò)誤；
C．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，故C正確；
D．用硝酸銅代替硫酸銅實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)原理不變即銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質(zhì)，難度不大，明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對(duì)的配位體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在元素周期表中，同周期的X、Y、Z三種元素，其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．簡(jiǎn)單陰離子半徑：X-＞Y2-＞Z3-
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD．電負(fù)性：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．“海綿鎳鋁催化劑”是一種多孔的鎳鋁合金，常用作有機(jī)催化劑．現(xiàn)以某粗鎳（含Ni、Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)）為原料制取該催化劑，主要流程如圖

：25℃時(shí)，以0.1mol/L金屬離子測(cè)定得到如表數(shù)據(jù)：
物質(zhì)CuSCu（OH）2Ni（OH）2NiSFe（OH）3
Ksp6×10-363×10-19
pH開始沉淀4.77.21.9
沉淀完全6.79.23.2
根據(jù)信息回答：
（1）步驟①常用熱濃硫酸進(jìn)行酸浸，寫出酸浸時(shí)金屬鎳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ni+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiSO4+SO2↑+2H2O．
（2）酸浸過(guò)程應(yīng)控制酸的濃度、溫度等條件，如圖是鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，溫度高于100℃時(shí)，Ni2+浸出率降低的原因可能是溫度超過(guò)100℃后，Ni2+的水解程度變大，生成更多Ni（OH）2．

（3）濾液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步驟②的連續(xù)操作過(guò)程需要先分離出鐵元素、銅元素，再制得鎳硫化合物．為達(dá)到此目的，應(yīng)先加NaOH將溶液調(diào)節(jié)至6.7≤pH＜7.2（填pH的取值范圍）；再加_D（選填最佳試劑的序號(hào)）．當(dāng)溶液中Ni2+開始形成NiS時(shí)，c（Cu2+）1.6×10-17mol/L．（忽略溶液體積變化）
A．硝酸        B．氨水      C．A12S3    D．H2S
（4）步驟③生成的Ni（CO）4中碳的化合價(jià)與KCN中碳的化合價(jià)相同，則Ni（CO）4中Ni的化合價(jià)為0；工業(yè)上也常用NaClO氧化NiSO4，將制得的NiOOH熱分解后進(jìn)行還原得到Ni．ClO-在堿性條件下氧化Ni2+生成NiOOH的離子方程式為ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+H2O+Cl-．
（5）步驟⑥的目的是降低鋁含量、獲得多孔狀的“海綿鎳鋁催化劑”，從而增強(qiáng)對(duì)氫氣的吸附性，步驟⑥的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．系統(tǒng)命名：（CH3）2C（OH）CH2CH32-甲基-2-丁醇它的H-NMR譜中有4個(gè)峰，峰的面積比為6：3：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀
C．欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱
D．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高級(jí)脂肪酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．室溫下，某氣態(tài)有機(jī)物與過(guò)量氧氣混合完全燃燒，恢復(fù)到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，體積比反應(yīng)前減少40mL，再通過(guò)NaOH溶液，體積又減少了40mL，該有機(jī)物的分子式是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．CH2OD．C2H4O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，且屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．灼熱的炭與CO2反應(yīng)
C．鋁與稀鹽酸D．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

（1）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或者“不穩(wěn)定”）．
（2）A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，該化合物溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）C、H、I簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是Cl-＞F-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（4）由C和F組成的一種化合物可用作核潛艇中氧氣的來(lái)源，寫出該化合物的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClOC．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物D．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說(shuō)明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性

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