1．在國際環(huán)境問題中，一次性使用的聚苯乙烯材料帶來的“白色污染”甚為突出．這種材料難以分解，處理麻煩．最近研究制出一種新型的材料能替代聚苯乙烯．它是由乳酸縮聚而生成的，該種材料可在乳酸菌作用下發(fā)生降解，下列關(guān)于聚乳酸的說法正確的是（　�。�
A．聚乳酸是一種純凈物B．其聚合方式與聚苯乙烯相似
C．其單體為　　D．聚乳酸是一種線型高分子材料

分析 乳酸為CH3-CH（OH）-COOH，含有羥基、羧基，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，為聚乳酸，以此解答該題．

解答 解：A．從聚乳酸結(jié)構(gòu)可知，聚乳酸是高分子化合物，因高分子化合物中的n值不定，故其為混合物，故A錯誤；
B．根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物，屬于縮聚反應(yīng)，聚苯乙烯是由單體：CH2=CH-C6H5碳碳雙鍵加聚而成，故B錯誤；
C．為聚乳酸的單體，故C正確；
D．聚乳酸由羥基、羧基縮聚生成高分子化合物，是一種線型高分子材料，具有線型高分子的性質(zhì)，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查高聚物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，答題時注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點和官能團(tuán)的性質(zhì)，該題注意加聚和縮聚的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，主要是利用了乙烯的氧化性．錯．（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有下列高分子化合物：

其中由兩種不同單體聚合而成的是（　�。�
A．①⑤B．③④⑤C．②④⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于鋁及其化合物的離子方程式不正確的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
C．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO${\;}_{4}^{2-}$恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對物質(zhì)的量濃度相同的溶液的描述正確的是（　　）
A．溶液的質(zhì)量相等
B．每升溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
C．相同體積的溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等
D．每升溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：：
實驗序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL
①2010.00.1010.00.500
②40V10.10V20.50V3
③20V40.104.00.50V5
（1）該實驗①、②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，因此V1=V2=10.0，V3=0；
（2）若V4=10.0，V5=6.0，則實驗①、③可探究濃度對反應(yīng)速率的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用下列實驗裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
 形成原電池B．
 除去乙烯中混有的SO2C．
 驗證HCl氣體在水中的溶解性D．
 實驗室制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，草酸被氧化成CO2某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成如表實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．
實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水
體積/mL
①4601030
②5601030
③56020
①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cr2O72-與草酸的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）實驗①和②的結(jié)果表明溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響（或溶液pH越小，反應(yīng)速率越大）；實驗①中0～t1時間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe2+起催化作用；
假設(shè)二：Al3+起催化作用；
假設(shè)三：SO42-起催化作用；
（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．[除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定．]
實驗方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法．
【方法一】還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的BD試劑（填序號）．
A．明礬          B．鐵屑        C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：C（填序號）；
A．Na2O2          B．Ba（OH）2      C．Ca（OH）2
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號）最佳．
A．3～4          B．6～8         C．10～11       D．12～14
【方法二】電解法 將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性．

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