【題目】19.己烯雌酚(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示),是一種激素類藥物。下列敘述不正確的是( )
A.己烯雌酚的分子式為C18H20O2
B.己烯雌酚與NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反應(yīng)
C.1 mol己烯雌酚最多能與2mol Na發(fā)生反應(yīng)
D.己烯雌酚與飽和溴水可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
【答案】B
【解析】A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2,正確;B. 己烯雌酚存在酚羥基,能與NaOH溶液反應(yīng),但酚羥基的酸性弱,不能與NaHCO3溶液反應(yīng),錯(cuò)誤;C. 1mol己烯雌酚含有2mol酚羥基,最多能與2molNa發(fā)生反應(yīng),正確;D. 己烯雌酚存在酚羥基與飽和溴水可以取代反應(yīng),同時(shí)還存在碳碳雙鍵,與飽和溴水可以發(fā)生加成反應(yīng),正確。
故答案為:B
A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式;
B.酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng);
C.該物質(zhì)含有2個(gè)酚羥基;
D.碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),酚可發(fā)生取代反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)氨基苯酚(HOC6H4NH2)是一種重要的有機(jī)合成中間體,可用硝基苯(C6H5NO2)電解還原制備,裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.電解時(shí)Pt電極應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連
B.電解時(shí)Pt電極上有H2放出
C.陰極反式為:C6H5NO2+4e-+4H+===HOC6H4NH2+H2O
D.電解一段時(shí)間后,硫酸溶液的pH不變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲線如圖所示。,下列分析不正確的是
A. ROH為弱堿
B. 若a=8,從A到B的過(guò)程中,水的電離程度逐漸減小
C. A點(diǎn)溶液c ( Cl-)=c (R+)
D. 若b=15,溶液中存在c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科學(xué)小組制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下,有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表。已知存在的主要副反應(yīng)有:在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
取100mL燒杯,用20 mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸,將混合酸小心加入B中。把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混和均勻。在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。
將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無(wú)水CaCl2顆粒,靜置片刻,棄去CaCl2,進(jìn)行蒸餾純化,收集205~210℃餾分,得到純硝基苯18g。
回答下列問(wèn)題:
(1)圖中裝置C的作用是____________________。
(2)制備硝基苯的化學(xué)方程式_____________________。
(3)配制混合酸時(shí),能否將濃硝酸加入到濃硫酸中_________(“是”或“否”),說(shuō)明理由:____________________。
(4)為了使反應(yīng)在50℃~60℃下進(jìn)行,常用的方法是______________。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯,粗硝基苯呈黃色的原因是_____________________。
(5)在洗滌操作中,第二次水洗的作用是_____________________。
(6)在蒸餾純化過(guò)程中,因硝基苯的沸點(diǎn)高于140℃,應(yīng)選用空氣冷凝管,不選用水直形冷凝管的原因是_______________________。
(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車發(fā)動(dòng)機(jī)在工作時(shí),由于電噴,在氣缸中會(huì)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+O2(g)=2NO(g)。已知該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 該反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成
B. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 使用催化劑可以改變反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從海水中可以提取很多有用的物質(zhì),例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業(yè)提碘的方法之一,其流程如下:
資料顯示:Ⅰ.pH=2時(shí),NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時(shí)生成NO;
Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;
Ⅲ.5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;
Ⅳ.I2在堿性溶液中反應(yīng)生成I-和IO3-。
(1)反應(yīng)①的離子方程式_____________。
(2)方案甲中,根據(jù)I2的特性,分離操作X的名稱是________________。
(3)已知:反應(yīng)②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子,其離子方程式是_______________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑,但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2,原因是_______________。
(5)方案乙中,已知反應(yīng)③過(guò)濾后,濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請(qǐng)分別檢驗(yàn)濾液中的I-、IO3-,將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
A.濾液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。
B._______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前,被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是
A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+
B. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+
C. 放電時(shí),Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜,由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24LH2時(shí),b池生成17.40g Na2S4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.1gH2和4gO2反應(yīng)放出71.45kJ熱量,則氫氣的燃燒熱為142.9 kJmol﹣1
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(1)△H=﹣57.3 kJmol﹣1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJmol﹣1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJmol﹣1
D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙烯是三大合成材料的基本原料,可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹(shù)脂單體和雙酚等有機(jī)物,具有重要的工業(yè)用途.
(1)寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(2)丙烯在乙酸作用下與O2反應(yīng)生成有機(jī)物A,其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:碳60%、氧32%.A的分子式為 .
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