Question

1．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進行反應：2A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡時生成0.6molC．下列說法正確的是（　�。�

• A． 當容器內(nèi)密度保持不變時，可以判斷反應已達平衡
• B． 其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
• C． 其他條件不變．若增大壓強，則物質(zhì)A的轉化率減小
• D． 達到平衡時，C的體積百分含量為35.3%

Answer 1

分析 達到平衡時生成0.6molC，則
       2A（g）+B（g）?2C（g）
開始    1          1           0
轉化  0.6        0.3         0.6
平衡 0.4        0.7        0.6
A．均為氣體，混合氣體的質(zhì)量不變，且密閉容器的體積不變；
B．將容器體積變?yōu)?L，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，但體積減小，壓強增大，平衡正向移動；
C．增大壓強，平衡正向移動；
D．達到平衡時，C的體積百分含量為$\frac{0.6}{0.4+0.7+0.6}$×100%．

解答 解：達到平衡時生成0.6molC，則
       2A（g）+B（g）?2C（g）
開始    1          1           0
轉化  0.6        0.3         0.6
平衡 0.4        0.7        0.6
A．均為氣體，混合氣體的質(zhì)量不變，且密閉容器的體積不變，則密度始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．將容器體積變?yōu)?L，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，但體積減小，壓強增大，平衡正向移動，則C的平衡濃度大于原來的2倍，故B錯誤；
C．增大壓強，平衡正向移動，A的轉化率增大，故C錯誤；
D．達到平衡時，C的體積百分含量為$\frac{0.6}{0.4+0.7+0.6}$×100%=35.3%，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡，為高頻考點，把握化學平衡三段法、平衡移動、體積分數(shù)計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．